3.3 醛 酮 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修3

第三节 醛 酮 一、乙醛 （一）组成和结构 分子式：C2H4O 结构简式： 或CH3CHO 结构式： 官能团： 醛基：-CHO或 （二）物理性质： 无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶 （三）化学性质：具有醛基的性质 1、加成反应（还原反应）： 与H2、HCN反应，体现乙醛的氧化性 CH3CHO＋H2 CH3CH2OH （1）催化加氢： （2）与HCN反应： 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 CH3CHO＋HCN （2-羟基丙腈） 实质： 注：当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 试管出现光亮的银镜 试管中出现砖红色沉淀 2、氧化反应：体现乙醛的还原性 （1）可燃性： 2C2H4O+O2 4CO2+H2O （2）被强氧化剂氧化： 遇到酸性高锰酸钾溶液和溴水使其褪色 （3）催化氧化（加氧）： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH （4）被弱氧化剂氧化： ①银镜反应： CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 说明： a、银氨溶液必须现用现配，氨水不能太浓，银氨溶液不能久置，否则会生成易爆炸的物质（Ag3N和Ag2NH） 注：必须是溴水，溴的CCl4溶液不会氧化醛基，因为其中不含氧 b、配制方法：向AgNO3溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解 c、加热时采用水浴加热 d、若反应试管不洁净，或加热时振荡，或醛的用量不当，均可能生成黑色疏松的小颗粒（Ag） e、反应所用试管应先用热碱（NaOH）清洁，再用蒸馏水洗 f、除杂： g、用途： 用来检验醛基，工业上用于制镜或保温瓶胆 ②与新制的Cu(OH)2反应： CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 砖红色 说明： a、必须用新制的Cu(OH)2： 一方面，新制的Cu(OH)2为絮状物，跟醛的接触面积大 另一方面，久置的Cu(OH)2，易被氧化成Cu2(OH)2CO3 b、制备Cu(OH)2时，NaOH必须过量，且质量分数要大些，这样形成的Cu(OH)2能加快乙醛的氧化使现象明显 c、该反应必须加热到沸腾，才有明显的红色沉淀产生，但不能太久，否则会有黑色的沉淀CuO生成 d、用途：检验醛基，医疗上检测尿糖 RCH2OH RCHO RCOOH 小结： 二、醛 （一）定义： 由烃基（或氢）与醛基相连而构成的化合物 （二）分类： 醛基的个数：一元醛、二元醛、多元醛 烃基的种类：脂肪醛、脂环醛、芳香醛 烃基是否饱和：饱和醛、不饱和醛 （三）通式： 醛的通式：R-CHO（R为烃基）； 饱和一元脂肪醛的通式：CnH2nO(n≥1) （四）物理性质： 1、随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高 2、随着碳原子数的增多，在水中的溶解度逐渐减小，低级醛易溶于水（CH3CHO、HCHO） 3、饱和一元醛中只有甲醛为气态 （五）化学性质： 1、加成反应（还原反应）：与H2、HCN反应； 2、氧化反应： （1）燃烧 （2）被高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化 （3）被银氨溶液、新制氢氧化铜等若氧化剂氧化 （六）常见醛——甲醛、丙醛、苯甲醛 （1）组成和结构： 分子式：CH2O 结构式： （两个醛基，相当于二元醛） 四个原子共面 结构简式： HCHO 1、甲醛 （2）物理性质： 是最简单的醛。俗称蚁醛，无色，有刺激性气味的气体，易溶于水。它的用途非常广泛，它是一种重要的化工原料，能合成多种有机化合物。质量分数为35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌、防腐性能（因为甲醛能使蛋白质变性），可用于消毒和制作生物标本。 （3）化学性质——二元醛 ①加成反应： HCHO+H2 CH3OH ②氧化反应： I、燃烧 II、a、被强氧化剂氧化 b、被弱氧化剂氧化： HCHO＋4Ag(NH3)2OH 4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O （H2CO3） HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O ③缩聚反应： n +nHCHO→nH2O+ （4）用途：甲醛是一种重要的化工原料，用