第十单元 课题1 常见的酸和碱（第3课时）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题1 常见的酸和碱 （第3课时） 第十单元 酸和碱 * 三、常见的碱 1.几种常见的碱 氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 * 实验10-5 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 固体溶解，试管外壁发热 氢氧化钠易溶于水且放出热量 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 * 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 物理变化 氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；可用作H2、O2和CH4的干燥剂。 化学变化 * 氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰 实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。去除澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。 白色粉末 微溶于水 石灰水变浑浊 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 * 氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到： CaO+H2O＝Ca(OH)2 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途： 砌砖 粉刷墙壁 保护树木 波尔多液 改良土壤 * 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O）等。 * 2.碱的化学性质 碱的化学性质 探究 （1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？ 紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显示蓝色； 无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示红色。 * （2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。 CO2+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。 * 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 上面两个反应共同之处：都有含酸根离子的化合物和水生成。 CO2+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 类推： 二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 * 拓展 通过实验现象了解到二氧化碳与氢氧化钠反应时，无明显现象，如何能证明该反应的确发生了呢？ * （3）根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 ①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色： 紫色的石蕊溶液遇碱液变蓝； 无色酚酞溶液遇碱液变红。 ②碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 * 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 实验10-7 如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 * 通过研究和分析可知，酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。 碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 HC