专题04 物质的检验 鉴别 分离 推断-2020-2021学年浙江中考重要模块突破（杭州专用）

专题04 物质的检验 鉴别 分离 【考向分析】 年份 题量 分值 考点 2018 1 4 物质的转化 2019 1 3 物质的性质鉴别 2020 1 3 物质的鉴别和分离 备考过程中，首先要全面梳理物质检验的原理，特殊离子的检验（OH-,SO42-,CO32-等），及常见物质的检验。另外对于除杂的三原则，三要素，常见方法也要清楚。 【中考考题】 一．填空题（共1小题） 1．（2018•杭州）某化工厂利用含有1%﹣2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用　稀硫酸　，洗涤滤渣的主要目的是　防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染　。 【解答】解：硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，所以检验Ba2+的试剂可用硫酸；滤渣上会附着一层氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是 防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。 故答案为：稀硫酸； 防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。 2．（2016•杭州）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。 已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是　分液漏斗　； （2）写出C中发生反应的化学方程式　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　； （3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5　。 （4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的　氧化性　有关（填化学性质） 【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗； （2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O （3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5； （4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性。 3．（2015•杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。 （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式　BaCO3　。 （3）原白色固体中含有的物质　碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾　。 【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾． 取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠． （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3； （3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾． 故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）BaCO3； （3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾． 4．（2015•杭州）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g） 方案1：　用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜　，判别依据　外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，