专题06 化学实验-2020-2021学年浙江中考重要模块突破（杭州专用）

专题06 化学实验 【考向分析】 年份 题量 分值 考点 2018 1 8 物质分解实验探究 2019 1 6 物质性质实验探究 2020 1 8 物质制备实验探究 备考过程中，对课本中的实验要十分清楚，平时备考时也要多看课本，对常见的实验类型要做好笔记，物质的纯度检验实验，物质鉴别实验，及一些探究类型的问题。 【中考考题】 1．（2020•杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（　　） 选项 实验目的 操作 A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发 B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满 用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢 【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发，得到的仍然是氯化钾和二氧化锰的混合物，该选项不正确； B、氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，该选项不正确； C、滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，是因为稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，无明显现象的是盐酸，该选项正确； D、铜和银都不能和盐酸反应，该选项方法不正确。 故选：C。 2．（2019•杭州）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 【解答】解：A、根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方法不正确； B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确； C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确； D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。 故选：D。 3．（2018•杭州）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）zZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）： （1）图甲中装置B的作用是　吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳　。 （2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到　300　℃（选填“200”、“300”或“400”）。 （3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据　装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加　现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。 （4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置与热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为　5：6：2　。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置A中的浓硫酸是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的水蒸气；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙均能与二氧化碳反应，所以装置B是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；故填：吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳； （2）由图乙可知，在加热过程中固体的质量在减少，当温度达到300℃时，固体的质量不再改变，说明碱式碳酸锌已经完全分解，所以热分解装置的温度至少要达到300℃；故填：300； （3）因为碱式碳酸锌分解会生成二氧化碳气体，所以当观察到装置A中不再产生气泡，且，A、B中质量不再增加就说明碱式碳酸锌样品已完全分解；故填：装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加； （4）碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g﹣5.4g﹣8.8g＝40.5g，故 Znx（OH）y（CO3）zxZnOH2O+zCO2