专题05 化学计算-2020-2021学年浙江中考重要模块突破（杭州专用）

专题05 化学计算 【考向分析】 年份 题量 分值 考点 2018 2 6 有关化学方程式的计算 2019 2 6 有关化学方程式的计算 2020 2 6 有关化学方程式的计算 化学计算题的分值大概保持在6分左右，最近几年分数分配在实验题上有一小问2分，外加一个计算题4分。 备考过程中，首先要对化学计算的常见三种考查方式：溶液溶质质量分数的计算、有关化学式的计算、有关化学方程式的计算题型有所了解，尤其是化学方程式和溶液计算题比较常见，图表型、图像型、文字描述型在平时训练中要多加练习。 【中考考题】 1．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。 （1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　4.8　克。 （2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程） 【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8； （2）8.0g CuO中含有铜元素的质量 8.0g MgO中含有镁元素的质量 因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g 所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy； 因为 所以x：y＝1：2。 则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。 答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。 2．（2018•杭州）用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本： 表：H2S回收工艺的各项生产成本 项目 单价（元/吨） NaOH 2500 Na2S 5000 辅助费用（以处理1吨H2S计） 1114 （1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是　盈利　（选填“盈利”或“亏损”）的。 （2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数） 【解答】解：（1）氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式及其质量关系为： 2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O， 80 34 78 由以上质量关系可知，处理1t硫化氢时，需要氢氧化钠质量为：80÷34t＝2.4t，生成硫化钠质量为：78÷34t＝2.3t， 处理1t硫化氢需要投入资金：2500元×2.4+1114元＝7114元， 收入资金：5000元×2.3＝11500元， 单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是盈利的。 故填：盈利。 （2）设需要氢氧化钠质量为x， 2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O， 80 34 x 10t ， x＝23.5t， 答：若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH23.5t。 3．（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%） 【解答】解：设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为x CH4+2O2CO2+2H2O 16 44 x 35.2g x＝12.8g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：100%≈13.4% 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4% 4．（2019•杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3 （1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　氮气（N2）　。 （2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？ 【解答】解： （1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 氮气（N2）。 （2）设需要的氢气的质量为x N2+3H22NH3 6 34 x 8.5万吨 x＝1.5万吨 原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。 故答案为： （1）氮