化学知识点4 空气与氧气 学案—2021年中考科学一轮复习（机构）

空气和氧气 一、知识梳理 空气 1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。０３％）。 2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4 P＋5 O2 2 P2O5） 氧气的性质 物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。 液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的 化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。 反应方程式 实验现象 硫在氧气中燃烧　 S＋O2　　　 SO2 发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 带火星的木条放在氧气中 C＋O2　　 CO2 木条复燃 红磷在氧气中燃烧 4 P＋5 O2 2 P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末 铝箔在氧气中燃烧 4 Al＋3 O2 2 Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体 细铁丝在氧气中燃烧 3 Fｅ＋2 O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 铁生锈 4 Fｅ＋3 O2 2 Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化 反应类型： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应， 可用C=A+B+……来表示 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应， 可用A+B+……=C来表示 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。 塑料.橡胶的老化 缓慢氧化 金属锈蚀 氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸 点燃　　　　 　点燃 例如 [1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2 反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。 因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。 燃烧的条件与灭火的方法 定义：燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：一是：可燃物： 二是：可燃物要与助燃气体接触； 三是：温度要达到着火点。 灭火的方法：隔绝空气；将可燃物的温度降到着火点以下。 氧气的制备 工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同） 利用分解反应制取氧气的方法： 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾 2KClO3　　　　 2KCl＋3O2↑ 分解氯酸钾制取氧气 H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解过氧化氢 2H2O 通电 O2↑＋2H2↑ 电解水 加热高锰酸钾制氧气 （1）实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯 （2）注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽 （3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。 特点：一变二不变，即：改变（加快或减慢）反应速度