化学知识点3 水和溶液 学案—2021年中考科学一轮复习（机构）

水和溶液 一、知识梳理 A. 溶液 1. 概念 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他 物质的物质 溶液：溶解后所得到的物质 2. 溶液的特征 1) 均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同 2) 稳定性：外界条件不变时，溶质、溶剂不会分离 B. 悬浊液和乳浊液 1. 定义 1) 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。如泥水、钡餐等 2) 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，也叫乳状液。如牛奶、肥皂水等 2. 溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固体、液体、气体溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里 溶解性 溶 不溶 不溶 现象 透明且均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 分散在液体中的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 久置现象 均一、稳定 沉淀 分层 相同点 都是混合物 3. 说明 1) 悬浊液、乳浊液都是不稳定、不均一的 2) 悬浊液分散到液体里的固体小颗粒和乳浊液分散到液体里的小液滴都是大量分子的集合体 3) 溶液中的溶质是以分子或离子形式均匀扩散到溶剂里，形成均一、稳定的混合物 C. 混合物 1. 定义：有多种物质组成的物质 2. 特点 1) 由多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应 2) 各组分的含量多少不固定，不能用化学式表示其组成 3) 混合物没有固定的性质，它决定于所含各物质原有的性质和数量 4) 各组分保持自己的性质 D. 固体药品的取用 1. 存放：固体药品一般存放在广口瓶内 2. 块状药品或金属颗粒的取用 操作要领：一横二放三慢竖 一横：先将试管或容器横放 二放：把药品放在试管口或容器口 三慢竖：把试管或容器慢慢熟起来，使药品滑到底部 3. 固体粉末状药品的取用 操作要领：一斜二送三直立 一斜：先将试管平放或倾斜 二送：将药品送入试管底部 三直立：直立试管让药品落到试管底部 E. 液体药品的取用 1. 较多量时——倾倒法 1) 操作要领 瓶塞拿下倒放在桌面上（防止沾上杂质污染瓶内药品；防止腐蚀桌面） 标签向手心（防止液体药品流出瓶外腐蚀标签） 试管倾斜，试剂瓶口与试管口相接触（以免液体流到试管外） 2) 注意：倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处且标签朝外 2. 一定量时——量筒 操作要领：一选、二倒、三放、四平 在一次量完的前提下，尽可能选用量程小的量筒 向量筒里倾倒液体至接近所需刻度 将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至所需刻度 读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 量度一定量液体的体积时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积的数值 3. 较少量时——滴加法 滴加法 操作要领：竖直悬空，挤压“叮咚” 竖直悬空：用胶头滴管吸取溶液，滴管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中） 挤压“叮咚”：挤压胶头，使溶液滴入试管中 物质的溶解 A. 物质的溶解性 1. 溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力 2. 物质溶解的能力：一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的 3. 影响物质溶解性的因素 1) 不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同 2) 同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 3) 同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 4. 物质溶解时的温度变化 1) 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如强酸、强碱等 2) 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3等 3) 有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等 B. 饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义 1) 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液 2) 浓溶液：溶有较多溶质的溶液 稀溶液：溶有较少溶液的溶液 2. 说明 1) 要明确“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件。溶液在某一温度下和一定量溶剂里对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和 2) 要明确指出指哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或改变温度或蒸发溶剂 增加溶剂或改变温度 C. 固体溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号为S 2. 正确理解溶解度概念的要点 条件 在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 标准 在100g溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比