精做05 滴定终点现象类-备战2021年高考化学实验大题精做

专题5 滴定终点现象类 (20衡水中学高三二调)用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。 Ⅰ．查阅资料： 常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。 Ⅱ．制备与分离： Ⅲ．测量与计算： 反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取 25.00mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－=5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 +2NaI ） Ⅳ．结论： 1.实验加药品前应进行的实验操作是____________。 2.装置C、E的作用分别是 _________、_________。 3.F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。 4.指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。 5.原装置收集到的ClO2物质的量为___________。 6.浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。 【答案】 1. 检查装置的气密性 2. 吸收混合气体中的Cl2 安全瓶防倒吸 3. 4. 淀粉溶液 滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 5. 0.1mol 6. 3KClO3 +10HCl=2ClO2↑+ 4Cl2↑+ 3KCl + 5H2O 【解析】 1.制备气体的实验步骤通常是：连接仪器组成装置，检查装置气密性，加入试剂等等。故加药品前应检查装置气密性。 2.根据相似相溶原理和题中信息，氯气易溶于四氯化碳，二氧化氯不溶于四氯化碳、较易液化，从而可实现它们的分离。装置C的作用是溶解吸收混合气体中的氯气，装置D可使二氧化氯冷凝成液体，装置E作为安全瓶能防止F中溶液倒吸至D中。 3.F中NaOH溶液能吸收氯气、二氧化氯，防止污染空气。因氧化还原反应中化合价升降数相等，ClO2与NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3，另一种只能是NaClO2，其离子方程式为。 4.用Na2S2O3标准溶液滴定含I2溶液时，使用淀粉做指示剂，滴定终点时的现象：滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 滴定终点现象类 [规范操作] 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。 [答题关键] 最后一滴——必须说明是滴入“最后一滴”标准溶液 颜色变化——必须说明滴入最后一滴标准溶液后溶液“颜色的变化” 半分钟——必须说明溶液颜色变化后的“半分钟内不变色” 1．( 21太原期末)硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水 ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂 ③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (2)装置B中的试剂是_______。 (3)制备溶液： ①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______； ②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。 (4)装置E的作用是：_______。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)] ①达到滴定终点时的现象是_______。 ②样品中的质量分数为_______。 【答案】 (1). (2). 碱石灰 (3). 使完全分解而除去，防止受热分解 (4). (5). 除去反应过程中产生的和，以免污染环境 (6). 冷却结晶 (7). 过滤 (8). 当加入最后一滴硝酸银溶液时，溶液红色褪去，且不变色 (9). 87.3%(