精做03 平衡理论描述类-备战2021年高考化学实验大题精做

专题3 平衡理论描述类 （2021北京海淀期末）实验小组探究酸对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 平衡的影响。将0.005 mol/L FeCl3溶液（接近无色）和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （1）FeCl3水解显酸性的原因是_____（用方程式表示）。 （2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN- Fe(SCN)3体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 Fe3+和Cl－、SO均能发生络合反应： Fe3++4Cl－[FeCl4]－（黄色）；Fe3++2SO[Fe(SO4)2]－（无色）。 实验I. 探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （3）实验①的目的是_____。 （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：______。 实验Ⅱ. 探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液（无色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， （5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。 （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____。 【答案】 （1）Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H＋ （2）c(Fe3+) （3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关） （4）在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。 （5）[FeCl4]－和Fe(SCN)3 （6）加入1mL 蒸馏水，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液；得无色溶液。 【解析】 （1）FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H＋，答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H＋； （2）甲同学认为加入酸后，导致溶液中的氢离子浓度增大，从而使Fe3+的水解程度减弱，使平衡逆向移动，Fe3+浓度增大，从而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移动，溶液颜色加深。答案为：c(Fe3+) （3）向2 mL红色溶液中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验①的目的是做对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰，答案为：排除稀释使溶液颜色变化的干扰； （4）根据已知条件知，加入盐酸后，氯离子与三价铁离子反应生成络合离子，从而使使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。答案为：在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。 （5）由实验③所得现象溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色可知，由于[Fe(SO4)2]－是无色的，溶液呈黄色的原因可能是Fe(SCN)3的原因，也可能是原溶液中的[FeCl4]－是黄色，可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是[FeCl4]－和Fe(SCN)3，答案为：[FeCl4]－和Fe(SCN)3 （6）乙同学进一步补充了实验④， 取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，说明硫氰合铁转化成了无色的[Fe(SO4)2]－离子，说明呈黄色的离子应为[FeCl4]－而不是Fe(SCN)3，答案为：加入1mL 蒸馏水，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液；得无色溶液。 平衡理论描述类 [答题策略] 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及变化的结果。 [规范操作] (1)……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论) (2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动 1．(2021江西