精做02 检验、鉴别类-备战2021年高考化学实验大题精做

专题2 检验、鉴别类 ( 21届广东水平测试)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： (1)焙炒海盐的目的是______。 (2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 BaCl2溶液 SO 步骤2 ______ ______ 步骤3 ______ ______ (3)操作X为______。 (4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。 ①试剂a为______。 相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。 (5)已知：CrO+ Ba2+ = BaCrO4↓(黄色) CrO+3Fe2++ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3++ 4H2O 设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。 操作 现象 目的/结论 ① 称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL 稍显浑浊 目的：______。 ② 继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL 产生黄色沉淀 目的：沉淀过量的Ba2+。 ③ 过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3 mL —— 结论：SO的质量分数为______。(列算式) 【答案】 (1). 除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 (2). NaOH (3). Mg2+和Fe3+ (4). Na2CO3 (5). Ba2+和Ca2+ (6). 蒸发浓缩 (7). 浓硫酸 (8). 可平衡压强，使液体顺利滴下 (9). 增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 (10). 使SO完全沉淀 (11). 【解析】 海盐经过焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，之后溶解，加入氯化钡除去硫酸根，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，再加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，之后过滤取滤液，蒸发浓缩得到饱和溶液，KCl的溶解度比NaCl大，所以通入HCl气体结晶得到NaCl。 【详解】(1)焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解； (2)根据分析可知步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，步骤3加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+(或步骤2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+)； (3)根据分析可知操作X为蒸发浓缩； (4)①实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸；仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下； ②将烧瓶中海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出； (5)步骤①中加入过量的氯化钡溶液，目的是使SO完全沉淀，之后再加入过量的K2CrO4溶液沉淀过量的Ba2+，然后用FeSO4溶液滴定剩余的CrO，根据方程式可知n剩(CrO)=c3V310-3mol，则n剩(Ba2+)= n总(CrO)-n剩(CrO)=(c2V210-3-c3V310-3)mol，所以n(SO)= c1V110-3mol-(c2V210-3-c3V310-3)mol=(c1V1- c2V2+c3V3)10-3mol，SO的质量分数为= 检验、鉴别类 [规范操作] 1．离子检验的一般模式为： 取试样→加水溶解→加×××试剂加×××检验试剂→观察现象→得出结论。 2．鉴别的一般模式为： (1)固体鉴别一般模式为： 分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。 分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。 (2)溶液鉴别一般模式为： 分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。 分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……的是……物质。 (3)气体鉴别一般模式为： 取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。 １．(20永州二模)草酸亚铁晶体（）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下： （1）仪器a的名称是_______。 （2）从绿色化