第6章 知识小结-2020-2021学年九年级下册初三化学【黄冈100分闯关】沪教版（教用）

知识小结 １．溶液的概念和特征 (１)溶液 的 概 念:物 质 　 溶 解 　 后 形 成 的 　 均 一 　、 　稳定　的　混合物　叫作溶液. (２)溶液的特征:　均一性　、　稳定性　. ２．溶液的组成 (１)溶质可以是　固体、液体或气体　;　水　是最常 用的溶剂. (２)溶液 的 质 量 ＝ 　 溶 质 　 的 质 量 ＋ 　 溶 剂 　 的 质 量,溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积. ３．溶解的现象 物质 溶 解 于 水 的 过 程 中 通 常 伴 随 热 量 的 变 化. 　NH４NO３　等 溶 于 水 时,吸 收 热 量,使 溶 液 温 度 降 低;　NaOH　等溶于水时,放出热量,使溶液温度升 高;　NaCl　等溶于水时,溶液温度基本不变. ４．乳化作用 日常生活中所见的　洗洁精洗油污　、　洗衣粉洗油 污　 等 都 属 于 乳 化 现 象. 乳 化 剂 所 起 的 作 用 称 为 　乳化作用　.肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用. ５．溶液的配制 (１)用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤 是:①　计算　,②　称量和量取　,③　溶解　. (２)配制过程中需要的仪器:　托盘天平　、　药匙　、 　量筒　、　胶头滴管　、　烧杯　、　玻璃棒　. (３)用浓溶液配制成稀溶液的一般步骤是:①　计算　, ②　量取浓溶液和水　,③　稀释　. ６．饱和溶液与不饱和溶液 (１)概念:在　一定温度　下、　一定量的溶剂　 里, 　不能　再溶解某种溶质的溶液,叫 作 这 种 溶 质 的饱和溶液;　还能　继续溶解某种溶质的溶液, 叫作这种溶质的不饱和溶液. (２)判断方法:当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向 溶液中加入少量相应的溶质,若　不溶解　,则原 溶液是饱和的,若　继续溶解　,则原溶液是不饱 和的. (３)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化: 不饱和溶液 (　降温、蒸发溶剂、增加溶质　) (　升温、增加溶剂　) 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 注:Ca(OH)２ 和气体等除外. ７．固体物质的溶解度 (１)溶解度四要素:①条件:　一定温度　; ②标准:　１００g　溶剂;③状态:　饱和溶液　; ④已溶解的物质的质量. (２)溶解度的含义:“２０℃时 NaCl的溶解度为３６g”的 含义是　在２０℃时,１００g水中最多能溶解３６g　 NaCl(或在２０℃时,１００g水中溶解３６gNaCl时, 溶液恰好饱和)　. (３)影响固体溶解度的因素:①溶质的性质(种 类)、② 溶剂的性质(种类)、③温度. A．大多数 固 体 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 增 大,如　KNO３　; B．少数固体 物 质 的 溶 解 度 受 温 度 的 影 响 很 小,如 　NaCl　; C．极少数物质 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 减 小,如 　Ca(OH)２　. ８．溶解度曲线的含义及应用 溶解度曲线上的任意点表 示　对应温度下该物质的 溶解 度 　,也 表 示 对 应 温 度下该物质的溶液为饱和溶液,如图所示中的 A 点, 表示甲物质在t２℃时的溶解度为　SA 　g,也表示甲 物质在t２℃时的饱和溶液. ９．结晶和混合物的提纯 (１)结晶的方法 ①蒸发溶剂结晶:适合所有 固 体 物 质 从 其 溶 液 中 结晶析出,适用 于 溶 解 度 受 温 度 影 响 不 大 的 固 ９１ 体物质,如　氯化钠(或 NaCl)　. ②降温结晶:亦称冷却热饱和溶液结晶,适用于溶 解度受温度影 响 较 大 的 固 体 物 质,如 　 硝 酸 钾 (或 KNO３)　. (２)混合物的提纯假定有物质 A 和B,A 的 溶 解 度 受 温 度影响 较 大,B 的 溶 解 度 受温度 影 响 较 小 (如 图 所 示).若 A 中混有少量B,要提纯 A,则用　冷却 热饱和溶液(或降温)　 结晶的方法;若 B 中混有 少量 A,要提纯 B,则用　蒸发　结晶的方法. １０．有关计算 (１)关于溶质质量分数的计算 公式:溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 ＝ 　 溶质质量 溶液质量 　 × １００％,既适用于饱和溶液的计算,也适用于不饱 和溶液的计算. (２)关于溶液稀释的计算 计算原理:稀释 溶 液 的 过 程 中,　 溶 质 的 质 量 　 不会发生变化. 计算公式:浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 ＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数. 易错盘点 １．下列洗涤过程中,未体现乳化作用的是 (A ) A．用汽油清洗油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡 ２．下列有关溶液的说法正确的是 (A ) A．配制好６％的 NaCl溶 液,装 瓶 时 不 小 心 撒 漏 一 部 分,瓶中 NaCl溶液