第6章章末知识小结-2020-2021学年九年级下册初三化学【黄冈100分闯关】科粤版（教用）

章末知识小结 金 属 与 金 属 矿 物 合金 铁合金 生铁 钢{ 其他合金 ì î í ïï ïï 金属 物理性质 化学性质 氧气反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 ì î í ïï ïï 金属的冶炼 金属矿物 铁的治炼 原料 原理{ 金属资源的 利用和保护 铁生锈的条件 防锈方法{ ì î í ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、金属材料 金属材料包括　纯金属　以及它们的　合金　. 二、金属的物理性质 物理性质 金属 状态 在常 温 下,除 　 汞 　 是 液 体 外,其 余 都 是 　固　体 密度 一般　较大　 光泽 有　金属光泽　 导电性 　优良　 导热性 　优良　 延展性 　良好　 三、合金 １．概念:在金属中加热熔合某些　金属　或　非金属　, 就可以制得具有　金属特征　的合金. ２．常见的合金:　生铁　和　钢　就是含　碳　量不同 的两种铁合金.它们的含碳量分别为　２％~４．３％　 和　０．０３％~２％　. ３．合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属 相 比,硬 度 更 　 大 　,熔 点 更 　 低 　,抗 腐 蚀 性 更　好　. 四、金属的化学性质 １．大多数金属在一定条件下跟氧气反应生成　金属氧化 物　.铝 在 常 温 下 跟 氧 气 反 应,其 表 面 生 成 一 层 　致密　的 　氧化铝　 薄 膜,从 而 阻 止 铝 进 一 步 被 　氧化　,因此,铝具有很好的　抗腐蚀　性能. ２．常见金属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 　K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au　. ３．在金属活动性顺序里,位于　氢　前面的金属能置换 出盐 酸、稀 硫 酸 里 的 　 氢 　,生 成 金 属 的 化 合 物 和　氢气　. ４．在金属活动性顺序里,位于　前面　的金属能把位于 　后面 　 的 金 属 从 它 们 的 　 化 合 物 溶 液 　 里 置 换 出来. 五、置换反应 由一种　单质　与一种　化合物　 反应,生成另一种 　单质　和另一种 　 化合物 　 的反应叫做置换反 应. 置换反应是四种基本反应类型之一. 六、铁的冶炼 工业炼铁的原理是　用还原剂一氧化碳将铁从铁的氧化 物中还原出来　,设备是　高炉　,原料有　铁矿石　、 　焦炭　、石灰石和空气. 七、金属的锈蚀及其防护 １．铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的　氧气　、 　水　等发生化学反应的过程.铁锈的主要成分是 　Fe２O３􀅰xH２O　,它很疏松,不能阻止里层的铁继 续与　氧气　、　水　等反应,因此铁制品可以全部 锈蚀. ２．防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条 件,使铁制品隔绝　空气　或　水　.具体措施:一 是保持铁制品的　洁净和干燥　;二是在铁制品表面 覆 盖 　 保 护 膜 　. 还 可 以 改 善 铁 的 结 构,制 成 　合金　,如　不锈钢　. 八、金属资源的保护 保护金属资源的有效途径: (１)　防止金属腐蚀　. (２)　金属的回收利用　. (３)　有计划、合理地开采矿物　. (４)　寻找金属的代用品　. 九、含杂质的物质和化学方程式有关的计算 １．基本思路 (１)将含杂质的物质转化为　纯净物　的质量,代入 化学方程式计算. (２)将求出的纯净物的质量转化为要求的含杂质物质 的质量. ２．纯净物与含杂质物质质量换算关系 (１)物 质 的 纯 度 ＝ 纯净物的质量 含杂质物质质量 × １００％ ＝１－杂质的质量分数 (２)纯净物的质量＝含杂质物质的质量×纯度 １１ (３)含杂质物质质量＝纯净物的质量÷纯度 实验一:探究铁生锈的条件 １．实验器材:无锈的洁净的铁钉,试管,稀盐酸,蒸馏水, 棉花球,干燥剂. ２．实验图示: ３．实验条件: ①加稀盐酸浸没铁钉,１分钟后倒去酸液,静置. ②将铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上. ③将铁钉浸没在蒸馏水中,密封,静置. ④在试管内放干燥剂,在一团棉花球上放置铁钉,密 封,静置. ４．实验现象:三天内,观察到　①　号试管中铁钉很快 生锈,　②　号试管中铁钉一天后生锈,　③　号和 　④　号试管中铁钉不生锈. ５．实验分析: ①号试管中的铁钉跟　稀盐酸　接触而生锈; ②号试管中 的 铁 钉 跟 　 水、空 气 (或 氧 气) 　 接 触 而 生锈; ③试管中的铁钉只与　水　接触不生锈; ④试管中的铁钉只与　干燥的空气(或氧气)　接触 不生锈. ６．实验结论:铁生锈的条件是与　水、空气(或氧气)　 同时接触,当铁接触易跟它发生反应的化学物质(如 酸溶液)时,就更容易生锈了. 实验二:探究金属的活动性顺序