第7章章末知识小结-2020-2021学年九年级下册初三化学【黄冈100分闯关】科粤版（教用）

章末知识小结 溶液 溶液的形成 定义 特征 组成 溶质 溶剂{ 分类 饱和溶液 不饱和溶液{ 溶解时的吸热与放热 乳化现象 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 溶解度 固体溶解度 定义 影响因素{ 气体溶解度 定义 影响因素{ 溶解度曲线 信息 应用{ 结晶 蒸发结晶 降温结晶 升温结晶 ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 溶质质量分数 定义 表达式 溶液的稀释 溶液的配制 ì î í ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、溶液 １．溶液的概念 一种 或 几 种 物 质 　 分 散 　 到 另 一 种 物 质 里,形 成 　均一　的、　　稳定　的混合物,叫做溶液. ２．溶液的组成 溶液由　溶质　和　溶剂　两部分组成;被溶解的物 质 叫 做 　 溶 质 　,能 溶 解 其 他 物 质 的 物 质 叫 做　溶剂　. ３．溶质、溶剂的判断 (１)固体或气体和液体组成的溶液中,固体或气体是 　溶质　,液体是　溶剂　. (２)液体和液体组成的溶液中,量少的为　溶质　,量多 的为　溶剂　;如果其中一种是水,则不论水为多 少,水都作为　溶剂　. ４．溶解时的吸热或放热现象 有些物质在溶解时会出现吸热现象,导致溶液温度降 低,如　硝酸铵　;有些物质在溶解时会出现放热现 象,导致溶液温度升高,如　氢氧化钠　;还有些物质 在溶解过程中吸热和放热不明显,溶液温度无明显变 化,如　氯化钠　. ５．乳化现象 使油分散成 　 细 小 的 液 滴 　,而 不 能 聚 集 成 大 的 油 珠,这 种 现 象 叫 做 乳 化 现 象. 典 型 的 乳 化 现 象 为 　洗涤剂除油污　.(注意:汽油溶解 植 物 油 属 于 溶 解现象,不是乳化现象) 二、溶解度 １．饱和溶液与不饱和溶液 (１)在　一定温度　下,向　一定量　溶剂里加入某 种溶质,当溶质　不能继续溶解　时,所得到的溶 液叫做这 种 溶 质 的 饱 和 溶 液;　还能继续溶解　 的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.(说明:① 搅拌并不能使溶质溶解得更多;②对其他溶质,该 饱和溶液仍然是可以溶解的) (２)向溶液中加入少量的该溶质,若　不能继续溶解　, 则说明是该物质的饱和溶液.(对大多数物质来说: 不饱和溶液 增加溶质 →饱和溶液 (蒸发溶剂) (冷却)→结晶) ２．溶液的浓稀与是否饱和的关系 溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液之间　没有　(填 “有”或“没有”)必然的联系,即饱和溶液　不一定　(填 “一定”或“不一定”,下同)是浓溶液,不饱和溶液也　不 一定　是稀溶液. ３．固体物质的溶解度 在一定　温度　下,某固态物质在　１００　g溶剂里 达到　饱和　状态时所溶解的　质量　,叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度.大多数固体物质的溶解 度随着温度的升高而　增大　,如硝酸钾;少数固体 物质的溶解 度 受 温 度 变 化 的 影 响 　 很 小 　,如 氯 化 钠;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而　减 小　,如氢氧化钙. ４．气体的溶解度 气体的溶解度是指在压强为　１０１　kPa和　一定温 度　时,气体溶解在　１体积　的溶剂里达到　饱和 状态　时的气体　体积　. ５．影响固体溶解度的因素:　温度　;影响气体溶解度 的因素:　温度　、　压强　. ６．认识溶解度曲线 (１)查找某一温度下物质的溶解度;比较某一温度下 ３３ 两种物质溶解度的大小;选择使某种物质从溶液 中结晶的方法. (２)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度 下的溶解度相同. (３)曲线 的 走 向 表 示 某 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 的 变 化 情况. 三、溶质的质量分数 １．溶质的质量分数 (１)定义:溶质的质量分数指　溶质　质量和　溶液　 质量之比. (２)公式:　溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量×１００％　 . ２．有关溶质质量分数的计算 (１)计算溶质的质量分数、溶质质量或溶液质量. (２)溶液的稀释问题,在稀释前后,溶液中所含　溶质　 的质量不变. (３)一定温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解 度的 关 系:溶 质 的 质 量 分 数 ＝ 　 溶解度 １００g＋溶解度 × １００％　. (４)溶质质量分数与化学方程式的综合计算. ３．配置一定溶质质量分数的溶液 (１)实验步骤:　计算　、　称量(或量取)　、　溶解　、 　装瓶　. (２)用 到 的 玻 璃 仪 器:　 烧 杯 　、　 量 筒 　、 　玻璃棒　、　胶头滴管　. 实验一:用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化 钠溶液