九年级化学《化学肥料》教案（3份）

教学目标 1．使学生了解常用化肥的性质、作用及施用时的注意事项。 2．初步认识微量元素肥料、复合肥料和农家肥料等概念。[来源:Zxxk.Com] 实验准备 每组学生2人。课前备好的实验用品有氨水、硫铵、碳铵、尿素、硝铵、氯化铵、草木灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、石灰、蒸馏水、试管、玻璃棒、酒精灯等。 教学过程 师：请举出含有氮元素的酸、碱、盐。 【练习】三位学生上黑板分别写出含氮元素的酸、碱、盐，其他同学做在笔记本上。（教师巡视。）[来源:Zxxk.Com] 师：再请一名同学上黑板订正差错。 （学生在预习后能写出HNO3、NH3·H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果学生写不出，可由教师写。） 师：请算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率。 【练习】四位学生上黑板，教师巡视，学生差错较多的是把[来源:Z§xx§k.Com] 【引言】在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。（给学生看实物：氮肥、磷肥、钾肥等。）[来源:学科网ZXXK] 【板书】化肥 一、氮肥 师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？ 生：氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。 师：碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。 【板书】1．氨水——氨气的水溶液。2．铵盐。3．尿素（分别写在设计好的黑板的某位置上。）[来源:学科网ZXXK] 【实验】请大家做实验：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加热煮沸，观察发生的现象。 【实验】教师巡视，学生讨论，讲现象（往氨水中滴入酚酞溶液显红色，加热煮沸，红色消失）。 师：请同学归纳氨水的性质。 生：(1)无色液体，有刺激性气味，(2)显碱性，(3)易挥发。   （学生边回答，教师边板书。） 师：怎样保存氨水？[来源:学。科。网Z。X。X。K] 生：密封在容器里，放在阴凉处，也可在氨水的表面覆盖一层矿物油。（后一句学生答不出，可由老师讲。） 师：氨水是液体，运输不便，容易挥发而降低肥效，想什么办法使氨水便于贮存、运输。 生：生产上常用酸跟氨反应，生成固体铵盐用作肥料。[来源:Zxxk.Com] 【演示】做硝酸、硫酸、盐酸分别跟氨反应的实验，现象有什么不同？ 生：盐酸和硝酸遇氨冒白烟，硫酸跟氨反应不冒烟。 师：氨遇挥发性酸冒白烟。 【实验】硝铵、硫铵的水溶性和加热碳铵、氯化铵。 师：这两个实验说明铵盐有哪些性质？[来源:Z_xx_k.Com] 【讨论】(1)大都是白色固体，易溶于水。(2)都易分解，一般生成氨和相应的酸。（学生边讨论，老师边板书。） 【练习】同学上黑板写化学方程式。   【演示】硫铵、氯化铵跟熟石灰共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨。引导学生看书回答铵盐在贮存和使用时应注意的问题。 生：看书、讨论，回答问题。[来源:学科网] 【板书】铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铵盐后面）。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3↑[来源:学*科*网] 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 在教师指导下由学生写化学方程式，并指出实验室可用固体氯化铵和熟石灰制取氨。   请同学们做实验：用氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸等证明硫酸铵中存在 【实验】教师巡视指导。 师：写出该实验的化学方程式。 【练习】一学生上讲台写，其他学生在笔记本上练。 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O 师：引导学生看课本上讲的碳铵、硝铵、硫铵的特点，铵盐的含氮质量分数，硝铵使用时的注意事项和尿素的性质。 【板书】存在于动物尿中（写在尿素的后面）。 【讲解】尿素是白色粒状晶体，易溶于水，含氮量高达46％。尿素施入土壤受微生物作用后变成碳酸铵，易被作物吸收，工业上可用人工方法制取（拓宽知识面）。[来源:Zxxk.Com] 师：农业上除了使用氮肥外，还有什么肥料？ 生：磷肥、钾肥。[来源:学科网ZXXK] 【板书】二、磷肥 三、钾肥（写在黑板上相应的位置） 师：磷肥的作用是什么？ 生：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 【板书】作用于根系和籽粒（写在磷肥后面） 师：农村用得比较多的磷肥是什么？ 生：过磷酸钙 【板书】(2)过磷酸钙——磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物（普钙），能溶于水。   （知识适当拓宽。）[来源:学科网] 师：磷肥还有哪些？请看书。 生：看书，回答问题。 【板书】(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。 (