【新教材精创】1.2 有机化合物的结构与性质 学案—鲁科版高中化学选择性必修3

第1章　有机化合物的结构与性质 烃 第2节 有机化合物的结构与性质 1.认识有机物分子中的单键双键和三键与有机物性质的关系，认识有机物分子中的极性键和非极性键与有机物性质的关系，认识同一分子中官能团之间存在相互影响，知道有机化合物分子中基团之间的相互影响，会导致键的极性发生改变。 2.能辨识同分异构现象，能写出符合特定条件的同分异构体，能举例说明立体异构现象。 同分异构体的判断和书写 【交流研讨】观看课本给出的8种有机物，思考：这些分子中，与碳原子成键的分别是什么原子？碳原子的成键数目是多少？碳原子的成键情况有何特点？ 一 碳原子的成键方式 1.碳原子的成键方式 碳原子最外层有___个电子,通常以____________的形式与其他原子成键,达到最外层___个电子的稳定结构。 2.结合方式的多样性 (1)碳原子之间可以形成______,也可以形成______,还可以形成________。 (2)多个碳原子可以相互结合形成______结构,也可以形成________结构。 (3)碳原子除了彼此间成键外,还可以与______________等其他元素的原子成键。 3.单键、双键和三键 【小结】烷烃分子的每个碳原子都与_______个原子形成单键，分子中的碳链呈____形。 乙烯分子中有一个碳碳双键和四个碳氢单键，相邻键的键角接近_____，是______分子。 乙炔分子中有一个碳碳三键和两个碳氢单键，相邻键的键角均为_____，是_____形分子。 4.极性键和非极性键 ⑴极性键： ①定义：___________的两个原子成键时，由于元素原子的核内质子数不同，即核电荷数不同，核对外层电子吸引作用的强弱程度不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方所形成的共价键是极性共价键，简称为极性键。 ②常见的极性键：_____________________________________________ ⑵非极性键： ①定义：同种元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向任何一方，参与成键的两个原子都不显电性，所形成的键是非极性共价键，简称非极性键。 ②常见的非极性键：__________________________________________ 【名师提醒】 ⑴非极性键和极性键都属于共价键； ⑵键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团或