003无机非金属材料 模块2 新型无机非金属 学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二 （机构用）

第三讲 无机非金属材料 模块2：新型无机非金属材料 1.硅单质 硅晶体:晶体硅和无定形硅两种同素异形体。 （1） 物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。 （2）单质硅化学性质： 常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它也能和氧气反应生成二氧化硅。 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+ 2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+ 2H2↑ Si+O2高温SiO2 硅的各种用途：半导体材料；太阳能电池。 高纯硅的制备原理 其中涉及的主要化学反应： SiO2＋2CSi＋2CO↑ Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ［注意］碳和二氧化硅反应时，碳被氧化只能生成一氧化碳。 【典例】 1.下列物质中属于纯净物的是（ A ） A. B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 2.下列叙述正确的是（ BD ） A.酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 3.下列物质有固定熔点的是（ C ） A.水泥 B.玻璃 C. D.水玻璃 2.二氧化硅和硅酸 硅是自然界中分布很广的一种元素，它的含量仅次于氧居第二位，为26.3%。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90%以上。各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演者主角的角色。 硅位于元素周期表ⅣA，与碳元素同族。原子最外层均有四个电子。硅同 碳元素一样，其原子即不容易失去电子又不容易得到电子，主要形成四价的化合物。 硅为亲氧元素，在地球上硅主要是以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在；而碳主要形成石灰岩和碳酸盐矿物，碳的氧化物二氧化碳通过光合作用进入以碳为骨架的有机世界。 地球上天然二氧化硅成为硅石，约占地壳质量的20%，存在形态有结晶性和无定性两种。 二氧化硅晶体模型： 将晶体硅结构中的每一个“硅-硅”共价键打开，并在其间夹入一个氧原子，就形成了二氧化硅的晶体。这样，每个硅原子和四个氧原子以共价键结合，形成以该硅原子为