【名师一号】化学：人教新课标版化学选修五《12有机化合物的结构特点》课后优化训练+课件（2份，含解析）

课堂深化探究 典例剖析 课内针对性训练 课后优化训练 1.掌握有机物的成键方式。 2．了解有机化合物的同分异构现象。认识有机化合物的多样性，能够正确写出有机物的同分异构体。 3．理解有机物分子的空间形状，建立有机物的三维立体结构思想。 目标导学 (学生用书P6) 4 4 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1．碳原子的结构及成键特点 碳原子的原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，不易 或 电子而形成 或 ，碳原子易与碳原子或其他原子形成 个共价键。 课前自主学习 (学生用书P6) 失去 获得 阳离子 阴离子 2．碳原子的结合方式 (1)碳原子之间的结合方式有单键( )、双键 ( )、三键( )。 (2)多个碳原子可以相互结合成 ，也可以结合成 ，且可以带有支链。 (3)碳原子通过共价键与 、 、 、 、 等多种非金属形成 化合物。 碳环 碳链 氢 氧 氮 硫 磷 共价 3．甲烷的分子结构 甲烷的分子式 ，电子式 ，结构式，碳原子采取 杂化与氢原子形成σ键，因此甲烷空间构型是 ，键角 。 CH4 sp3 正四面体 109°28′ 二、有机化合物的同分异构现象 1．同分异构现象与同分异构体 化合物具有相同的 ，不同的 ，因而产生了 上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有 的化合物互为同分异构体。 分子式 结构 性质 同分异构现象 2．常见的同分异构现象及形成途径 (1) 异构：由于碳链骨架不同而产生的异构。如 CH3CH2CH2CH3和 互为同分异构体。 碳链 (2) 异构：由于官能团的位置不同而产生的异构。如CH2===CH—CH2CH3和 互为同分异构体。 (3) 异构：由于官能团的种类不同而产生的异构。如CH3—O—CH3与 互为同分异构体。 位置 官能团 CH3CH2OH 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1．有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的电子式为：·eq \o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))·，有4个价电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，碳原子常通过共价键与H、O、N、S、P等形成共价化合物。 (2)有机物中碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键。 (3)C与C之间可以结合成链状，也可结合成环状。如4个碳原子相互连接的形式可有以下几种： (4)有机物分子中普遍存在同分异构现象。 以上因素造成有机物结构复杂，数量庞大。 2．共价键的键参数 准确理解三个键参数：键长、键角、键能的定义，有利于对有机物中碳原子成键特点的理解，形成空间认识。 (1)键长：成键的2个原子的核间距离称为键长。一般说来键长越短，表示键越强，越牢固。 (2)键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角。键角是反映分子空间结构的重要因素。 (3)键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为该共价键的键能。键能越大，化学键越稳定。 3．甲烷分子的结构特点 甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。甲烷分子的电子式、结构式、正四面体结构示意图、球棍模型和比例模型如下图所示。 科学实验表明：在甲烷分子里，4个碳氢键是等同的，它们的键长均为109.3pm①，两个碳氢键的夹角均为109°28′，键能为413.4kJ·mol－1。(①1pm＝10－12m) 特别提示　①在分子中，仅以单键方式结合成键的碳原子称为饱和碳原子，以双键或三键方式结合成键的碳原子称为不饱和碳原子；②碳与其他元素形成的化合物的空间结构与碳原子的成键情况有关，可形成空间四面体结构(如甲烷)、平面结构(如乙烯、苯)、直线形结构(如乙炔)。 二、有机物分子结构的表示方法 三、同分异构体的书写方法 根据分子式书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有同分异构体。 1．降碳对称法(适用于碳链异构) (1)三注意 ①选择最长的碳链为主链；②找出中心对称线；③保证去掉碳后的链仍为主链。 (2)碳链异构的书写规律 ①主链由长到短：主链由最长的碳起，依次递减一个碳原子；②支链由整到散：若支链的碳原子数是两个以上，应考虑将其分解成简单的支链；③位置由心到边：由中心碳原子向端点顺次移动，注意端点。 下面以C7H16为