精品解析：吉林省通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

2019—2020学年度下学期期末考试试题 高二化学 总分：100 分 时间：90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分， 共50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 2. 下列微粒半径的大小顺序不正确的是 A. F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B. Fe＞Fe2＋＞Fe3＋ C. S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D. S＞O＞F 3. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是 A. ns2np1 B. ns2np2 C. ns2np3 D. ns2np4 4. 已知元素周期表中1～18号元素中四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W 5. 下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是 A. 都有σ键，没有π键 B. 都有π键，没有σ键 C. 都既有σ键，又有π键 D. 除C2H4外，都只有σ键 6. 下列分子或离子之间互为等电子体的是 A. CS2和 NO2 B. NH3和 NH C. N2和 CO D. CO2 和 SO2 7. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl 8. 下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. BF3：sp2、平面三角形 D. H3O+：sp3、V形 9. 下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力是 A. 食盐熔化 B. 晶体硅熔化 C. 碘升华 D. 氢氧化钠熔化 10. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A. 晶体一定比非晶体的熔点高 B. 晶体有自范性但排列无序 C. 固体SiO2一定是晶体 D. 非晶体无自范性而且排列无序 11. 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A. NA·a3·ρ B. C. D. 12. 下列物质中，属于分子晶体的是(　　) ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸 A. ②④⑤ B. ①②④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 13. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A. H3PO4 B. SiC C. SiO2 D. C 14. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g D. 6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 15. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A. 1∶2∶1 B. 11∶8∶4 C. 9∶8∶4 D. 9∶14∶9 16. 下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（　　） A. 1 mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子 B. 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离Cs＋有6个 C. 氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8 D. 每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－ 17. 下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 18. 下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是 A. 共价晶体硬度通常比分子晶体大 B. 共价晶体的熔沸点较高 C. 分子晶体中有的水溶液能导电 D. 金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 19. 双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是 A. BPA的摩尔质量是228 g·mol-1 B. 1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C. BPA属于有机化合物 D. 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 20. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部