5.2.3 硝酸　酸雨及防治（课件）-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）

人教版必修第二册 第五章· 化工生产中的重要 非金属元素 第二节 氮及其化合物 第三课时 硝酸　酸雨及防治 网 科 学 《本草纲目拾遗》记载:(硝酸)西洋人所造,性最猛,能蚀五金。王怡堂先生云:其水至强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。 一、硝酸的性质 1.物理性质 硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。 无 易 刺激性 2.化学性质 (1)酸性: 在水中的电离方程式为_______________。 (2)不稳定性: 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为 ___________________________________。 HNO3== H++ 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 【核心素养提升】根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存? 【提示】浓硝酸见光或受热易分解,故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。 (3)强氧化性: ①实验探究: 实 验 装 置 稀硝酸 浓硝酸 实 验 现 象 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 实 验 结 论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成____气体 铜与浓硝酸常温下剧 烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 　②强氧化性的表现: 【拓展提升】 写出下列有关反应的化学方程式: a.与金属反应: 稀硝酸与铜反应: _____________________________________。 浓硝酸与铜反应: ___________________________________。 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O b.与非金属反应: 浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为 ___________________________________________。 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 【核心素养提升】 (1)在硝酸与铜的反应中,体现了硝酸的哪些性