5.2.3 硝酸　酸雨及防治（精练）--2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）

5.2.3 硝酸　酸雨及防治 【合格性测试】 1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的　②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的　 ③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的　 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的　 ⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的 ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 A．只有①② B．只有②③⑤ C．全部 D．只有③ 【答案】D 【解析】“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正确。 2.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(　　)　　　　 ①对燃煤进行脱硫　②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中　③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A.①②③④ B.只有①②③ C.只有①②④ D.只有①③④ 【答案】C 【解析】酸雨的形成主要是SO2、NO2的大量排放所造成的，①②④都可减少SO2或NO2的排放量且是可行的，而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中，无法人工收集。 3．关于硝酸的说法正确的是(　　) A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 【答案】C 【解析】A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO(H＋)>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。 4.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是(　　) A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 【答案】C 【解析】根据化学方程式可知，铜与浓硝酸反应产生的NO2的物质的量最多。 5．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(　　) A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2 B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。 6．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是(　　) A．硫酸亚铁 B．硫酸锌 C．硝酸钾 D．氯化钠 【答案】C 【解析】在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。 7.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 (　　) A.前者基本没有改变，后者变棕黄色 B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色，后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 【答案】C 【解析】Fe2+和NO、S在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，N在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。S与H+在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。 8．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 【答案】C 【解析】因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。 9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　) A.常温下都可用铝制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 【答案】A 【解析】浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓硝酸、浓硫酸的浓度都减小。 10．在浓硝酸中放