5.2.3 硝酸　酸雨及防治（导学案）--2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）

5.2.3 硝酸　酸雨及防治 【导学案】 一、硝酸的性质 1.物理性质 硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。 2.化学性质 (1)酸性： 在水中的电离方程式为_______________。 (2)不稳定性： 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为___________________________________。 【核心素养提升】根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存? (3)强氧化性： ①实验探究： 实验 装置 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 反应缓慢，有少量气泡产生，__________，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有_______产生，________，液面上有______气体产生 实验结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 ②强氧化性的表现：_________________________________________________________________。 【拓展提升】写出下列有关反应的化学方程式： a.与金属反应： 稀硝酸与铜反应：_____________________________________。 浓硝酸与铜反应：___________________________________。 b.与非金属反应： 浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为___________________________________________。 【核心素养提升】 (1)在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质? (2)浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗? 3.硝酸的用途与工业制法 (1)用途：____________________。 (2)工业制法： ①工业流程： ②写出有关化学方程式： N2→NH3： ____________________。 NH3→NO： _______________________。 NO→NO2： ______________。 NO2→HNO3： ____________________。 二、酸雨及防治 1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治 （1）主要来源： _