2021届高考化学重点·难点专练：电解质溶液（原卷+解析卷）

电解质溶液【原卷】 1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是(　　) A．图中A、B、D三点处KW的大小关系：B＞A＞D B．25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 C．在25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 2．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c( )+c( )+c(OH–)–c(HA) 3．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ） 4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．酚酞不能作本实验的指示剂 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 5．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示： 以下说法正确的是(　　) A．图1是滴定CH3COOH溶液的曲线 B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 C．点D所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则溶液中由水电离的氢离子浓度之比为1∶100 6．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC