2021届高考化学三轮专题双击训练 化学平衡状态本质及特征（一）

2021届高考化学三轮专题双击训练 化学平衡状态本质及特征（一） 1.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可 表示如下: 反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1 反应Ⅱ:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49 kJ/mol 总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98 kJ/mol 请回答下列问题: ①反应Ⅰ的∆H1=_______kJ/mol。 ②反应Ⅱ一般在_______(填“高温”或“低温”)条件下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应Ⅰ,下列能说明反应达到了平衡状态的是_______(填字母序号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2v正(NH3)=v逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化 (2)将CO2和H2按物质的量之比为1:3充入一定体积的密闭容器中，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。 ①根据图示判断∆H_____0(填“>”或“<”)。 ②一定温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物,10 min后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H2 a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) (a、b、c均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10 min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为_____，此温度下的化学平衡常数为______(保留两位小数);要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为___________。 (3)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计