2.1 化学能与热能（A级基础练）-2020-2021学年高一化学章节分层检测ABC（人教版必修2）

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 （限时：30分钟） 一、选择题 1．下列有关燃烧的说法中，错误的是( ) A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发出热量 C．燃烧一定伴有发光现象 D．燃烧一定需要氧气参加 2．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 3．放热反应一定是( ) A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 B．贮存能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 4．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( ) A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水 6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( ) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O 7．下列叙述不正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 B．酸碱中和反应一般是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定 8．下列反应中能量变化趋势与下图一致的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．中和反应 C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应 9．下列说法正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B． ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．如图所示，该反应是吸热反应 10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．石墨和金刚石是同位素 11．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是 A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键 B．该反应中的热量变化如图所示 C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染 12．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应 C．断裂H-H键放出热量 D．形成H-Cl键吸收能量 13．2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是（ ） A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 二、非选择题 14．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。 （1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。 （2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。 15．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。 (1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。 (2)若E1<E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。 (3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。 利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔