1.2第1课时：原子核外电子排布 课件-四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高中化学必修二

原子核外电子排布 人教版必修二第1章第2节第1课时 重难点 能根据原子的结构特征确定元素 一.原子组成 原子 原子核 核外电子： 带1个单位负电荷，质量很小(可忽略) 质子 中子：相对质量为1，不带电 （氕不含中子） 原子质量=原子核质量+核外电子质量 原子质量≈原子核质量≈质量数（数值） 相对质量为1， 带1个单位正电荷 (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)原子中质子数=核外电子数(　　) (3)原子的质量数就是原子的质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35， 核外电子数是17(　　) 课堂练习1：正误判断 × √ × × √ 1.分层排布的依据：电子能量的高低 二.多电子原子核外电子分层排布（预习13页） (1)能量规律 核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。 升高 2n2 8 18 (2)数量规律 ①各电子层最多容纳____个电子(n表示电子层数)。 ②最外层电子数目最多不能超过____个(K层为最外层时不能超过2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过____个。 升高 2n2 8 18 3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 画出下列原子或离子的结构示意图 ①S_______， S2－_______； ②Ca_______， Ca2＋_______。 (1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同(　　) (2)能量高的电子在离核近的区域内运动(　　) (3)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　) (4)原子的次外层电子数都是8(　　) (5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍(　　) √ × × × × 课堂练习2：正误判断 课堂练习3：画出下列原子的原子结构示意图 课堂练习4：画出下列原子结构示意图 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： (2)B元素原子的质量数为35、中子数为18： 三.核外电子分层排布归纳总结 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是 A.14 B.15 C.16 D.17 √ 课堂练习5 * 练习6：下列微粒结构示意图中，不正确的是 √ * 四.拓展应用：（课本20页