1.3.2 元素周期表和元素周期律的应用（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（鲁科版2019必修第二册）

第1章　原子结构 元素周期律 　　第3节　元素周期表的应用 1.3.2元素周期表和元素周期律的应用 一、单选题 1.锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。 锂(Li)不可能具有的性质是 (　　) A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 (　　) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 3.下列事实不能作为实验判断依据的是 (　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 4.P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是 (　　) P S Cl As Br A．原子半径:As>Cl>P B．热稳定性:HCl>AsH3>HBr C．还原性:As3->S2->Cl- D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 5.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是 (　　) A．SiO2与干冰的物理性质相似 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．工业上用SiO2制备粗硅 D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 6.用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是 (　　) A．盐酸　　　　　　　　 B．氢氟酸 C．烧碱溶液 D．饱和食盐水 7.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 (　　) A．事物的性质总在不断发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 8.“世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。 已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 (　　) A．原子序数为24 B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差 9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 (　　) A．非金属性:Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性:R<T<Q D．最高价氧化物对应水化物的酸性:T<Q 10.人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐，钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。 下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是 (　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性:K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点:Li>Na>K D．碱性:LiOH<NaOH<KOH 11.下列有关单质钾的说法正确的是 (　　) ①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) ②与CuCl2溶液反应时能置换出铜 ③与水反应时钾最后有可能发生燃烧 ④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3 A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③ 12.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 (　　) A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成强碱 13.下列有关卤族元素从上到下的变化的说法中，正确的是 (　　) A．原子半径逐渐增大 B．阴离子还原性逐渐减弱 C．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4 D．与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强 14.已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是 (　　) A．热稳定性:H2Se>H2S>HCl B．原子半径:Se>P>Si C．酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性:Se2->Br->C