第十单元 课题1 常见的酸和碱（第2课时）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题1 常见的酸和碱 （第2课时） 第十单元 酸和碱 * 二、常见的酸 1.几种常见的酸 实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 想一想 闻气味时应采用怎样的方法？ * 无色、液态 无色、粘稠、油状、液态 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 密度 常用浓盐酸（37%~38%） 1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 * 干燥剂：吸收水的物质（水蒸气）如：硫酸、氢氧化钠等。 注意：干燥剂不能与被干燥物发生反应 盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。例如： 除去O2、N2、CO2中的水蒸气 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 * 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较： 挥发性 吸水性 减小 不变 不变 增大 减小 增大 减小 物理变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 不同点 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 * 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 * 2.浓硫酸的腐蚀性 实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，观察实验现象。 注意 浓硫酸具有强烈的腐蚀性！不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。 * 纸上显出黑色字迹 小木棍变黑 纱布变黑后形成大洞 使用浓硫酸时应十分小心！！！ 化学性质 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用），生成黑色的炭。 实验 放置一会后出现的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 * 由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。 3.浓硫酸的吸水性 注意：浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。 物理性质 * 4.浓硫酸的稀释 实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 玻璃棒的作用：搅拌，散热 注意 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。 * 5.酸的化学性质 紫色石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液变红 酚酞溶液不变色 酚酞溶液不变色 （1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 * （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 生成物的共同点：都有氢气生成 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 * （3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色 铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 现 象 化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O * 讨论： ①上面反应的生成物有什么共同之处？ Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 答：都生成+3价的铁盐和水。 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ +2 +3 +3 * （4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色： 紫色的石蕊溶液遇酸液变红， 无色酚酞溶液遇酸液不变色 ②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成