2020～2021学年人教版化学九年级上册 4.4 化学式与化合价 第三课时课件

欢迎来到李老师的课堂 课题4 化学式与化合价 第三课时 有关相对分子质量的计算 水由什么构成的？ 每个水分子是由什么构成的？ 水分子有质量吗？ H2O中，氢原子与氧原子的个数比= NH4NO3中，氢原子与氧原子的个数比= 2:1 4:3 原子个数比 氮原子与氢原子的个数比 = 2:4=1:2 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？ 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量，不是实际质量 3、它的单位也是 1 相对分子质量 一、概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr） 二、有关化学式的计算 1、计算相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 例1:计算O2、H2O、 NH4NO3的相对分子质量 NH4NO3的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3=80 注:在计算相对分子质量时，一定要弄清“×”与 “+”的关系，同种原子的相对原子质量与其个数之间用“×”，不同种原子质量之间用“+”。 练习：计算下列各化学式的相对分子质量。 1、氮气（N2） 2、硫酸（H2SO4） 3、两个硫酸分子（ 2H2SO4 ） N2的相对分子质量 =14×2 = 28 H2SO4的相对分子质量 =1×2+32+16×4=98 2H2SO4的相对分子质量 =2×（1×2+32+16×4） =196 2、计算物质组成元素的质量比 例：求氨气中氮元素和氢元素的质量比 NH3中， m(N):m(H)=14:(1×3) =14:3 H2O2中， m(H ):m(O)=(1×2):(16×2) =1:16 元素的质量之比 = (一种元素的相对原子质量×原子个数) : (另一种元素的相对原子质量×原子个数) 解： 解： 练一练: 计算过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数 例：计算硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3 = 80 硝酸铵中氮元素的质量分数为： =35% 解： 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 元素的质量分数= 元素的质量 组成物质元素的总质量 14 ×2 80 ×100% 练一练： 计算碳酸钙（Ca