3.3 学方程式之质量守恒定律—2020-2021学年浙教版八年级科学下册课件

木头燃烧后留下灰烬 蜡烛燃烧后留下的蜡油很少 化学反应前后物质总质量是否改变？ 木头燃烧后变成了灰烬，质量减少了；蜡烛燃烧后质量几乎为零。于是有人认为，燃烧后物质的质量将变少。 我们用过氧化氢制取氧气时， 反应前后试管的总质量会如何变化？ 如果把反应生成的氧气收集起来，加 上氧气的质量，总质量又会如何变化？ 减少 不变 反应物： H2O2 生成物：H2O 和 O2 提出问题：当物质发生化学变化后，反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？ 建立假设： 1、 反应物的总质量大于生成物的总质量 2、反应物的总质量等于生成物的总质量 3、反应物的总质量小于生成物的总质量 药品：硫酸铜、氢氧化钠 设计实验方案： 实验仪器： （1）选取药品 ，称量反应前物质质量 （2）进行反应 （3）称量反应后物质质量 实验步骤： 1．如图所示装置，将锥形瓶 放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 点击上右图 进行实验，收集证据 反应物：P 和 O2 生成物：P2O5 反应物：白磷 现象： 剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小） 天平两边平衡 进行实验，收集证据 反应物：CuSO4 和 NaOH 生成物： Na2SO4 和 Cu(OH)2 反应物： 硫酸铜溶液、 氢氧化钠溶液 现象： 生成蓝色絮状沉淀物 天平两边平衡 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 结 论 有人说：“把100g水加热会得到100g水蒸气，这是因为这个变化遵守质量守恒定律。” 这个话对吗？为什么？ 解释生活现象 不对，质量守恒定律只适用于化学变化而不适应于物理变化。 注意： 1.质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。 2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。 3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 1、运用范围是化学变化，不包括物理变化! 2、针对的是参加反应的物质而言。 3、是质量守恒，而不是体积或分子数目守恒。 质 量 守 恒 定 律 与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？ 这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。 这样做有利于验证反应前后质量保持不变。 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等？请用分子和原子的知识加以分析。 4 4 6 6 10 10 2 2 没有改变 归纳质量守恒的原因： 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有改变 铝原子 氧原子 铝原子 氧原子 反应前 反应后 原子种类 铝原子总数 氧原子总数 原子总数 原子的质量 ？ 反应物分子中的原子进行重新的排列和组合成生成物分子的过程，在这个过程中： 原子的 种类 数目 质量 讨论：在化学反应前后，下列选项中： 一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。 A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类 D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目 G.元素种类 H.原子质量 D. A. C. B. E. F. G. H. 原子数目 原子质量 原子种类 物质的质量总和 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 可能改变：分子数目、物质状态 微观 六不变 改变 宏观 40 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气 参加了反应。 16 则生成氧化镁 的质量为____克 24克镁与16克氧气恰好完 全反应， 1、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？ 2、木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么？ （提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体） 镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和．因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。 木炭燃烧后生成的二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。 质量守恒定律的应用 （一）解释一些现象 （2）、推测一些物质的组成 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，