第五章 归纳整理（复习课件）-2020-2021学年高一化学章末复习课件+单元检测（人教2019必修第二册）

新教材 新理念 新设计 化工生产中的重要非金属元素 单元整理与提升 本章内容安排在原子结构与元素周期律学习之后，具体知识包括硫、氮等非金属元素及其化合物的相关性质，硫酸、硝酸和氨的工业生产原理，重要的无机非金属材料等。根据硫和氮在元素周期表中的位置，利用原子结构与元素周期律的相关知识，以及氧化还原反应、离子反应的理论知识，认识和学习硫、氮的单质及其化合物的性质。以硫酸和硝酸的工业生产原理为背景知识，从物质类别和元素价态角度认识物质间的转化，采用实验探究的方法学习物质的性质并实现物质间的转化。 本章内容一方面突出物质间的相互转化，帮助学生认识物质及其转化的重要价值，形成变化观念。教材的活动设置要求学生应用氧化还原反应原理，实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，认识控制条件对物质转化的重要影响，同时体会物质转化在自然界中的物质循环、化工生产和环境保护中的重要作用。另一方面，教材通过应用原子结构与元素周期律的知识，预测和推断元素及其化合物的性质，引导学生从物质类别和元素价态的视角，通过实验探究来认识非金属元素及其化合物的性质，帮助学生形成认识非金属元素及其化合物的基本思路和方法，同时进一步加深学生对"结构决定性质"化学观念的理解。 新教材分析 一、硫及其化合物 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)S与铁加热反应_______________； (2)SO2气体通入足量NaOH溶液_________________________； (3)SO2气体通入少量NaOH溶液___________________； (4)SO2气体通入H2S溶液_________________________； SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 重要方程式书写 (5)Cu与浓硫酸的反应 _______________________________________； (6)C和浓硫酸的反应 ______________________________________。 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。 知识梳理 三 ⅥA 6 得到 －2 大 弱 弱 弱 ＋4或＋6 －2 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于 ，易溶于 。 硫黄 黄色 酒精 二硫化碳 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 S＋Fe FeS S＋2Cu Cu2S S＋H2 H2S S＋O2 SO2 氧化 还原 解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。 1.下列说法不正确的是 A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 跟踪强化 √ 2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 解析　①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。 √ 3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是 A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 解析　硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒； 硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上； 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。 √ 知识梳理 二氧化硫化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 SO2+H2O H2SO3 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆