5.2.2 氨和铵盐-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（2019人教版必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 一.氨的物理性质 1. 无 色 刺激性 气味有毒气体，密度比空气小。 极易 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。氨的水溶液叫做 氨水 。 氨 易 液化（液态的氨称为 液氨 ）。液氨汽化时要 吸收 的量的热，使周围温度急剧 下降 ， 因此，液氨常用作 制冷剂 。 2.喷泉实验 （1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差， 大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 （2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表： 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 二.氨气的化学性质 1.与水反应 反应原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－。 氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。 【注意】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 2.氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、 NH3＋HNO3===NH4NO3。 3.与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。（氢氧化铝不溶于氨水） 4.氨气的还原性 ①催化氧化：4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。 ②被CuO氧化：2NH3＋3CuOeq \o(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 5.氨的用途 ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 三.氨的实验室制法 1.制备装置 2.反应原理及实验注意事项 3.其它实验室制取NH3的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O 浓氨水＋ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少； 且反应放热，促使NH3·H2O分解。 化学方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 四．铵盐的性质及NHeq \o\al(＋,4)的检验 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解 NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl NH4HCO3eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑ （2）与碱溶液反应 NH4＋＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O 3．NHeq \o\al(＋,4)的检验 未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4＋。 【典例1】（2021·宁夏银川市·银川一中高一期末）下列有关氨水和氯水的说法正确的是( ) A．含有的微粒种类相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性和挥发性 【答案】B 【详解】 A．氨水中含有分子：NH3·H2O、H2O、NH3；离子：H+（极少）、OH-、 ），氯水中含有分子Cl2、H2O、 HClO；离子： H+、Cl-、ClO-、OH-，A错误； B．敞口放置氨气易挥发使溶液碱性减弱，pH减小，氯水中HClO见光分解 ，生成HCl使溶液酸性增强，pH减小， B正确； C．氨水与SO2发生的是酸性氧化物和碱的反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．二者都有挥发性，但是氨水只具有碱性，不含强氧化性的微粒，不具有强氧化性，D错误； 故选B。 【典例2】（2021·石嘴山市第三中学高一期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 A． B