1.1分子动理论-2020-2021学年高二物理同步课堂帮帮帮（新教材人教版选择性必修第三册）

第一章 分子动理论 第1节 分子动理论的基本内容 （一）、物体是由大量分子组成的 一、分子的大小 除一些有机物质的大分子外，多数分子大小的数量级为10－10m. 二、分子的两种模型与阿伏加德罗常数的应用 1．分子的两种模型 (1)球体模型 对固体和液体，分子间距比较小，可以认为分子是一个一个紧挨着的球． 设分子的体积为V，由V＝eq \f(4,3)πeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(d,2)))3，可得分子直径d＝eq \r(3,\f(6V,π)). (2)立方体模型 由于气体分子间距比较大，是分子直径的10倍以上，此时常把分子占据的空间视为立方体，认为分子处于立方体的中心(如图2所示)，从而计算出气体分子间的平均距离为a＝eq \r(3,V). 三、阿伏加德罗常数 1．定义：1 mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示，值为6.02×1023_mol－1，在粗略计算中可取6.0×1023mol－1. 2．阿伏加德罗常数的应用 (1)NA的桥梁和纽带作用 阿伏加德罗常数是宏观世界和微观世界之间的一座桥梁．它把摩尔质量Mmol、摩尔体积Vmol、物体的质量m、物体的体积V、物体的密度ρ等宏观量，跟单个分子的质量m0、单个分子的体积V0等微观量联系起来，如图所示． 其中密度ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(Mmol,Vmol)，但要切记对单个分子ρ＝eq \f(m0,V0)是没有物理意义的． (2)常用的重要关系式 ①分子的质量：m0＝eq \f(Mmol,NA). ②分子的体积：V0＝eq \f(Vmol,NA)＝eq \f(Mmol,ρNA)(适用于固体和液体)．注意：对于气体分子eq \f(Vmol,NA)只表示每个分子所占据的空间． ③质量为m的物体中所含有的分子数：n＝eq \f(mNA,Mmol). ④体积为V的物体中所含有的分子数：n＝eq \f(VNA,Vmol). （二）、分子在做永不停息的无规则运动 一、扩散现象 1．定义：不同物质能够彼此进入对方的现象． 2．产生原因：扩散现象不是外界作用引起的，而是分子无规则运动的直接结果，是分子永不停息做无规则热运动的实验证据． 3．发生扩散的条件 任何情况下都可以发生，与外界因素无关． 4．影响扩散的因素 (1)浓度差：总是从浓度大向浓度小处扩散，