1.3.1 认识同周期、同主族元素性质的递变规律（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（鲁科版2019必修第二册）

第1章　原子结构 元素周期律 　　第3节　元素周期表的应用 1.3.1认识同周期、同主族元素性质的递变规律 一、单选题 1.下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是 (　　) A．Al B．Mg C．K D．S 2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性:H2SO4>H3PO4 B．非金属性:Cl>Br C．碱性:NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 3.已知同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时,释放出的能量大小关系为X>Y>Z,下列判断不正确的是 (　　) A．元素原子得电子能力:X>Y>Z B．原子半径:X<Y<Z C．阴离子还原性:Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 4.卤族元素位于元素周期表第ⅦA族,应用广泛,其中的一个作用就是可以制造卤素大灯。卤素大灯是新一代白炽灯,充有溴、碘等卤族元素或卤化物的钨灯,虽然这种灯亮度欠佳(很多司机称它为“蜡烛灯”) ,但这种灯的造价低,穿透力强,所以应用最广泛,目前国内在售车型基本上用的都是卤素灯。X、Y是卤族元素中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 (　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5.按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 6.下列排列顺序错误的是 (　　) A．原子半径:O<S<Na B．稳定性:PH3>H2S>HCl C．酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 7.硫、磷等非金属夹杂物对钢的强度、塑性、断裂韧性、切削、疲劳、热脆以及耐腐蚀等性能有很大影响。下列能说明非金属性S强于P的是(　　) A．单质S的颜色比白磷的颜色深 B．白磷能在常温下自燃,而S不能 C．酸性:H2S<H3PO4 D．酸性:H2SO4>H3PO4 8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 (　　) A．原子半径:W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C．氢化物的稳定性:X>Y>Z D．四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高 9.下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是 (　　) 选项 物质性质的比较 结论 A 最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的碱性强 金属性X比Y强 B 气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强 非金属性X比Y强 C X的最高化合价比Y的最高化合价高 金属性X比Y强 D 常温下,X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈 不能确定X与Y的金属性强弱 10.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是 (　　) A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C．原子半径:Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物 11.砷盐是有毒的物质,多由药物生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种药物中要求检查,常采用古蔡法检查药物中微量的砷盐,其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸,已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 (　　) A．原子半径:As<Br　　　 B．热稳定性:AsH3>HBr C．还原性:As3->Br- D．酸性:H3AsO4>HBrO4 12．根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是（ ） 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．离子半径大小： B．与的核外电子数不可能相等 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C D．氢化物的稳定性：D>E 13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（ ） A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应 D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸 14．短周期主族