1.3.1 认识同周期、同主族元素性质的递变规律（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（鲁科版2019必修第二册）

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 一、第3周期元素原子得失电子能力的比较 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 (1)实验探究 ①实验图示: a.与水反应: b.与酸反应: ②置换氢气。 > > 实验 置换氢气的难易顺序 与水反应 Na__Mg 与酸反应 Mg__Al ③镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液: ______________________________。 b.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液: ______________________________; ____________________________ MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]; 离子方程式: _____________________; _________________________。  Al(OH)3具有两性,既能与碱反应,也能与酸反应,如与 盐酸反应: __________________________; 离子方程式: _______________________。 结论:碱性强弱顺序为_______________。 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4] - Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O Mg(OH)2>Al(OH)3 2.钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为 _________。 Na>Mg>Al 【巧判断】 (1)碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故还原性:Na>Mg>Al。　　 提示:√。由最高价氧化物的碱性NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3,可以得出失电子能力Na>Mg>Al。 (2)熔点、硬度:Al>Na,故金属性:Na>Al。 (　　) 提示:×。熔点、硬度属于物理性质,而金属性属于化学性质,二者没有必然的联系。 (3)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子。 提示:×。原子半径越小,原子核对外层电子的吸引力越大,越不容易失去电子。