5.2 氮及其化合物 第3课时——硝酸 讲与练【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

硝 酸讲与练 知识点一　硝酸的性质 基本知识： 1.硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体。 2.(1)酸的通性 写出下列反应的离子方程式： ①硝酸和氢氧化钠反应： 。 ②硝酸和氧化钠反应： 。 ③硝酸和碳酸钙反应： 。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 (3)强氧化性 ①和金属(Cu)反应的实验探究 实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 写出上述反应的化学方程式： 铜与稀硝酸 。铜与浓硝酸 。 ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 ③与非金属反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 。 3.判断正误，正确打“√”；错误打“×” (1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐( ) (2)硝酸的浓度越大，其氧化性越强( ) (3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( ) (4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( ) (5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮( ) (6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应( ) (7)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂( ) (8)实验室可以用铜和稀硝酸制备