小题04 阿伏加德罗常数NA（根据陷阱类型分类）——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）

小题03 阿伏加德罗常数NA（根据陷阱类型分类） 常考陷阱 注意事项 22.4 L·mol－1的适用条件 “标准状况(0 ℃、101 kPa)”下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算； (2)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃。 特殊组成与结构 (1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3) Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5) H2O、D2O、T2O的中子数； (6) 有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH、CnH2n＋2； (7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键、1 mol H2O2中共价键的数目； (8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 具有特殊关系的物质 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。 可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等； (2)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目； (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各水解微粒数目。 缺少条件 (1)缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA； (2)缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA； (3)没有具体反应，如1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20分钟 正确率 ： /40 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA C．1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】　A项，1个CH4含4个C—H键，8 g甲烷为0.5 mol，含C—H键数目为2NA，错误；B项，标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3不为0.5 mol，所含分子数目不为0.5NA，错误；C项，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，溶质NH4NO3含氧原子数为0.3NA，但溶剂水中还含有氧原子，因此1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氧原子数目大于0.3NA，错误；D项，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中转移2e－，7.8 g(0.1 mol)Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA，正确。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NA B．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C．100 mL pH＝2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，18O的中子数为10，则18O2的中子数为20,36 g即1 mol 18O2所含中子数为20NA，错误；B项，NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g混合气体中含0.1 mol N原子，正确；C项，pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则100 mL该溶液中含H＋数目为0.1 L×10－2 mol·L－1×NA mol－1＝1.0×10－3NA，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，Cl2完全反应时转移0.1 mol电子，错误。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的