实验4 水的电解（考点精讲）-备战2021年中考化学实验专项突破

实验4 水的电解 （1）实验原理 ①设计原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。 ②反应原理： 2H2O2H2↑＋O2↑ （用化学方程式表示）。 （2）实验装置 甲 　　乙 【注意】水中常加入少量NaOH或Na2SO4，以增强水的导电性。 （3）实验现象 通直流电源后，电极表面出现气泡，一段时间后，两个玻璃管（或试管）内液面均下降，甲装置c中液面上升，玻璃管（或试管） a、b 所收集的气体体积比约为 2：1 。 【口诀】正氧负氢、氢二氧一。 （4）正、负极产物的检验 ①正极：用带火星的木条检验，若观察到 带火星的木条复燃 ，则说明产物是 氧气 。 ②负极：用燃着的木条检验，若观察到 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ，则说明产物是 氢气 。 （5）实验结论及推论 ①水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。 ②1个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 构成的。 ③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，推出它们的质量比约为1∶8。 ④验证了化学变化中分子可分而原子不可分。（4）证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。 ④证明了化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，所以电解水属于化学变化。 ⑤验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。 （6）从组成、结构、性质等多角度认识水 （1）组成：图1中，收集的气体为氢气的试管是 1 　（填“1”或“2”），直流电源a端是 负　（填“正”或“负”）极。该实验证明水是由 氢元素和氧元素　组成的。 （2）结构：每个水分子是由 两个氢原子和一个氧原子　构成的。 （3）性质：水能与氧化钙反应，化学方程式为 CaO+H2OCa(OH)2　。  （4）符号表示：我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑　。  （5）微观： a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是 ④③①②　。  b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是 H2、O2　（填化学式），该化学反应的实质是 水分子分裂成氢原子和氧原子,氢原子重新组合成氢分子,氧原子重新组合成氧分子　。  （6）图像