实验5 质量守恒定律的验证（考点精讲）-备战2021年中考化学实验专项突破

实验5 质量守恒定律的验证 1．反应原理（根据下图实验装置写出对应的化学方程式） 实验1： 4P＋5O22P2O5 。 实验2： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 实验3： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 实验4： 2Mg＋O22MgO 。 2．实验装置 　　 实验1　红磷在锥形瓶中燃烧 实验2　铁钉放入硫酸铜溶液中 　 　 实验3　碳酸钠粉末和稀盐酸反应 实验4　镁条在空气中燃烧 【注意】（1）锥形瓶底部铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。 （2）实验室气球先鼓起后变瘪的原因：①由于红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，锥形瓶内压强增大，导致气球膨胀；②红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，瓶内气体减少，冷却后瓶内压强减小，所以气球变瘪。 （3）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。 3.用如图所示装置验证质量守恒定律的优点是 装置简单，操作方便，现象明显（合理即可） 。 4．实验现象及解释 （1）实验现象 ①实验1：白磷燃烧，产生大量 白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。 ②实验2：铁钉表面有 红色固体 析出，溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ，实验结束后天平平衡。 ③实验3：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。 ④实验4：镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，反应前后用天平称量时，指针有可能向左或向右偏转，也可能不偏转。 【注意】在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶（或烧杯）冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。 （2）解释 实验1和实验2发生了化学反应，且反应均在密闭容器中进行，故实验结束后天平平衡；实验3在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，烧杯中物质的质量减少，故实验结束后天平指针向右偏转；实验4在空气中进行，由于参与反应的氧气和生成的白烟的质量无法称量，故反应前后用天平称量时，指针有可能向左或向右偏转，也可能不偏转。 5．实验结论 （1）化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）物质在发生化学反应前