1.2.1 元素周期律（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修第二册同步备课系列（新教材鲁科版）

第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律　 【巧判断】(1)原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核外电子数”的关系。 (　　) 提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关系。 (2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。 提示:×。原子序数为8,核外电子数为8,但中子数不一定是8,故质量数不一定是16。 一、原子序数 1.概念:元素在元素周期表中的序号。 2.原子序数与原子结构的关系:原子序数=_________= _______=___________。 核电荷数 质子数 核外电子数 二、元素周期律 1.1～18号元素核外电子排布的变化规律(最外层电子排布) 1 2 原子结构 原子序数 (a的取值) 电子 层数 最外层电子 数(x的取值) 1→2 __ 1→__ 8 11→18 3 8 由1到8(第1 周期为1到2)的周期性变化 2 原子结构 原子序数 (a的取值) 电子 层数 最外层电子 数(x的取值) 3→10 __ 1→__ _______ __ 1→__ 结论 随着原子序数的递增,元素原子的 最外层电子排布呈现___________ ________________________ 2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。 规律:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现_____ _____的周期性变化。 由大 到小 (2)元素主要化合价的周期性变化。 以1～18号元素为例探究化合价的变化,图示如下: 规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 _______(O、F除外),最低负化合价呈现_______的周期 性变化。 +1→+7 -4→-1 元素周期律 1.内容:元素的性质随着_________的递增而呈周期性变 化。 2.实质:元素性质的周期性变化是_________________周 期性变化的必然结果。 原子序数 原子核外电子排布 【巧判断】 (1)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现。 (　　) 提示:×。在原子的电子层数为1时,最外层电子数是从1增加到2。 (2)随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现。 (　　) 提示:×。氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,且最