6.1.1 化学反应与热能（精品学案）-2020-2021学年高一化学同步精品备课导学案（人教版2019必修第二册）

第一节化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 学习目标 1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。 2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度（宏、微）理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。 3．通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。 重、难点 重点：化学反应中能量变化的本质，放热反应和吸热反应的判断。 难点：化学反应中能量变化的本质。 衔接知识 化学反应在宏观上生成了 ，其微观实质是反应物分子破裂为 ， 重新结合成生成物分子，即化学反应是旧的化学键 、新的化学键 的过程。 学习新知 【实验探究】实验6—1 现 象 结 论 【实验探究】实验6—2 实验步骤 实验现象 实验结论 将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 【形成概念】 放热反应： 热量的化学反应。 吸热反应： 热量的化学反应。 【归纳总结】常见的吸热反应和放热反应 常见的放热反应： 常见的吸热反应： 【微观解释】 在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。 〖数据分析〗H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 断开1molH─H和1mol Cl─Cl共吸收 KJ的能量，形成2molH─Cl共放出 KJ的能量，所以该反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)过程中放出 KJ的热量。 〖建构模型〗化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的 。断键 热，成键 热。 当E1＞E2，为 反应；当E1＜E2，为 反应。 【宏观判断】放热反应可以看成是反应物所具有的 能转化为 能释放出来，吸热反应可以看成是 能转化为 能被生成物所“储存”。 不同物质所具有的能量不同，物质储存的能量越 ，其化学键断裂需要吸收的能量就越 ，即化学键断裂越