教材解读 第3讲 物质构成的奥秘(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第3讲　物质构成的奥秘 1 知识梳理 素养形成 2 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点一：分子和原子 1．构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有_______、______和______。 构成粒子 举例 原子 He、Fe、Si、金刚石等 分子 O2、SO2、HCl、水、过氧化氢、酒精、葡萄糖等 离子 NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等 原子 分子 离子 上一页 下一页 返回导航 2．分子 (1)概念：由分子构成的物质，______是保持其化学性质的最小粒子。 (2)性质 ①分子总是在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。 分子 方法技巧 物质构成的判断技巧：金属、稀有气体以及一些固态非金属是由原子直接构成的；气体(除稀有气体)、大部分氧化物、有机物等是由分子直接构成的；盐、碱等是由离子直接构成的。 上一页 下一页 返回导航 ②分子的质量、体积都很小。 ③分子间有间隔，且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。(注意：分子大小并未改变) ④同种分子构成的物质化学性质相同；不同种分子构成的物质化学性质不同。 【注意】微粒的大小、体积和质量是定值，不随温度的变化而变化。随温度变化的是微粒的运动速率和微粒间的间隔。 上一页 下一页 返回导航 (3)用分子性质解释常见现象 分子性质 可解释的现象举例 分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10－26kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子总是在不停地运动 物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、闻到气味、晾晒衣服等 分子间有间隔(温度升高，分子间隔增大；温度降低，分子间隔减小) 物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压缩于钢瓶中、给轮胎打气、等体积酒精和水混合后总体积变小等 上一页 下一页 返回导航 分子性质 可解释的现象举例 同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同 氧气具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性 上一页 下一页 返回导航 (4)分子运动现象的实验 ①实验装置图： ②实验现象：图Ⅱ：烧杯中溶液无色；图Ⅲ：A烧杯中溶液变红色；B烧杯中溶液无色；图Ⅳ试管内溶液变红色。 ③分析图Ⅲ现象：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。 ④图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 上一页 下一页 返回导航 知识点二：原子与离子 1．原子的概念：_________中的最小粒子。 2．构成原子的粒子 (1)原子的构成 _______（每个质子带1个单位正电荷） 原子核（带正电） _______（不带电） ____________（每个电子带1个单位负电荷 在原子中，核电荷数＝________＝______________。 化学变化 质子数 核外电子数 核外电子 质子 中子 上一页 下一页 返回导航 提分点拨 ①原子是不显电性的，原因是原子核内质子所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，电性相反。 ②构成原子的粒子有质子、中子和核外电子，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如普通氢原子核内无中子；原子核中质子数不一定等于中子数；质子数不同，原子种类一定不相同。 上一页 下一页 返回导航 (2)原子的结构 ①原子的结构示意图 原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图所示： ②最外层电子数与元素化学性质的关系 a．最外层电子数为___(只有一个电子层时为___)时，粒子达到稳定结构。 8 2 上一页 下一页 返回导航 b．原子的最外层电子数_______，化学性质相似(H和He除外)。 c．一般情况下，原子的最外层电子数＞4，则易______电子；原子的最外层电子数＜4，则易______电子。 相等 得到 失去 上一页 下一页 返回导航 (3)相对原子质量 ①概念：以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。 ②表达式： 相对原子质量(Ar)＝ ③单位：相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。 ④近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数。 上一页 下一页 返回导航 3．离子 (1)概念：带电的_______或_________叫离子。 (2)分类：其中带正电的叫____离子，带负电的叫____离子。 (3)形成：阳离子 原子 阴离子。 原子 原子团 阳 阴 规律总结 原子和离子的核外电子层上：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，若第一层为最外层时，不超过2个电子。 上一页 下一页