教材解读 第5讲 化学方程式(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第5讲　化学方程式 1 知识梳理 素养形成 2 实验探究 素养提升 3 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点：质量守恒定律 1．对质量守恒定律的理解 (1)含义：参加化学反应的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。 (2)化学反应的实质：参加反应的物质的分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 (3)质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的______、______、______不变。 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 上一页 下一页 返回导航 2．化学反应前后的各种量的关系 宏观：反应物、生成物的_______不变；元素 (1)六个“一定不变” _______不变；元素质量不变 微观：原子的种类、 ______、质量不变 (2)两个“一定改变” 宏观：物质的种类一定改变 微观：构成原物质的粒子一定改变 (3)两个“可能改变” 分子的______可能改变 元素的________可能改变 总质量 种类 数目 总数 化合价 上一页 下一页 返回导航 3．质量守恒定律的应用(扫描目录页二维码进行强化训练) 应用角度 应用依据 推断反应物或生成物的化学式 反应前后原子种类、数目不变 确定物质的元素组成 反应前后元素种类不变 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差、确定某一物质的质量 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 进行各物质间量的计算 反应物的总质量和生成物的总质量不变 上一页 下一页 返回导航 规律总结 (1)适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 (2)“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 (3)“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 4．质量守恒定律的验证(详见“实验探究 素养提升”栏目) 上一页 下一页 返回导航 知识点二：化学方程式 1．化学方程式的含义：用化学式表示化学反应的式子。 2．化学方程式表示的意义及读法   意义 读法(以C＋O2CO2为例) 质 表示反应物、生成物和反应条件 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 量 宏观 表示各物质间的质量比 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 上一页 下一页 返回导航   意义 读法(以C＋O2CO2为例) 量 微观 表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比) 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子 上一页 下一页 返回导航 3.化学方程式的书写 (1)书写原则： ①以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守__________定律，“===”两边原子的种类和数目必须相等。 (2)书写步骤：(以铁在氧气中燃烧为例) 根据事实，写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画“——”：Fe＋O2——Fe3O4 质量守恒 上一页 下一页 返回导航 配平化学方程式，使“——”左右两边的原子种类和数目相等：3Fe＋2O2——Fe3O4 标明化学反应的条件及产物的状态(气体标“↑”，沉淀标“↓”)；将“——”改为“===”：3Fe＋2O2 Fe3O4 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注、标注是否恰当 (3)书写化学方程式的一些注意事项： ①正确区分反应条件和反应过程： 上一页 下一页 返回导航 “点燃”与“燃烧”不同，“通电”与“电解”不同。“点燃”与“通电”是反应条件，而“燃烧”与“电解”是反应过程。 ②点燃、加热(△)、催化剂、高温等，一般写在“===”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“===”上方，而将另一条件写在“===”下方。 ③如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边标“↑”；当反应物中也有气体时不标“↑”；如果在溶液中的反应生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边标“↓”，当反应物中也有固体时，则不标“↓”。 上一页 下一页 返回导航 4．利用化学方程式的简单计算 (1)依据：化学方程式中反应前后物质的质量总和不变，即质量守恒定律。 (2)步骤：足量的盐酸与250g碳酸钙(CaCO3)充分反应，计算生成二氧化碳的质量。计算步骤如下表所示： 步骤 示例 上一页 下一页 返回导航 知识点三：化学反应类型 1．四大基本反应类型   概念 表达式 举例 化合反应 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应 A＋B＋……→M (多变一) C＋O2