教材解读 第6讲 碳和碳的氧化物(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第6讲　碳和碳的氧化物 1 知识梳理 素养形成 2 实验探究 素养提升 3 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点一：碳单质 1．碳单质的物理性质和用途 碳单质 物理性质 用途 结构模型 金刚石 天然存在的______的物质，无色透明，正八面体，不导电的固体 用于制钻石、刻画玻璃、钻探机的钻头等 石墨 深灰色，质软，有优良的________和滑腻感 用于制造铅笔芯、石墨电极、石墨电刷 最硬 导电性 上一页 下一页 返回导航 碳单质 物理性质 用途 结构模型 C60(由C60分子构成) 结构形似足球 用于超导、催化、材料科学等领域 木炭、活性炭(主要成分为碳单质) 有疏松多孔的结构，具有很强的_______ 用于吸附色素、异味、毒气、净水 —— 吸附性 上一页 下一页 返回导航 【注意】金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质，但是由于______________________，因此它们的物理性质存在着明显差异。  小实验 现象：振荡后，红色溶液变成无色溶液。 分析：活性炭具有吸附性，能吸附水中的有色物质。 碳原子的排列方式不同 上一页 下一页 返回导航 2．碳单质的化学性质和用途 化学性质 用途  稳定性 常温下的化学性质不活泼 作墨汁 可燃性 完全燃烧(氧气充足)，化学方程式为 _______________；不完全燃烧(氧气不充足)，化学方程式为__________________ 作燃料 还原性   与CuO反应：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑； 与Fe2O3反应：2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑ 冶炼金属 与CO2反应：C＋CO2 2CO(吸热反应) 冶金工业 C＋O2 CO2 2C＋O2 2CO 上一页 下一页 返回导航 知识点二：碳的氧化物 1．CO的性质及用途 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质及用途 ①毒性：能与血液中的__________结合，使血红蛋白失去运输______的能力，使人因______而死亡。 ②可燃性 a．化学方程式：2CO＋O2 2CO2。 血红蛋白 氧气 缺氧 上一页 下一页 返回导航 b．现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 c．应用：作燃料。 ③还原性 a．与CuO反应：CuO＋CO Cu＋CO2。 现象：黑色固体逐渐变成红色。 b．与Fe2O3反应：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。 现象：红色固体逐渐变成黑色。 c．应用：冶炼金属。 上一页 下一页 返回导航 2．CO2的性质及用途 (1)物理性质：无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水。固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨。 (2)化学性质及用途 ①既不燃烧，也不支持燃烧。应用：灭火。   上一页 下一页 返回导航 小实验 二氧化碳的性质实验1 实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 结论：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳密度比空气大。 上一页 下一页 返回导航 ②与水反应化学方程式为：CO2＋H2O===H2CO3。生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，易分解，化学方程式为H2CO3===CO2↑＋H2O，因此加热上述红色石蕊溶液又变为紫色。 上一页 下一页 返回导航 小实验 二氧化碳的性质实验2 实验现象：塑料瓶变瘪了。 结论：二氧化碳溶于水。 上一页 下一页 返回导航 ③与碱反应 a．与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； 应用：吸收或除去二氧化碳。 b．与澄清石灰水反应的化学方程式： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； 现象：澄清石灰水变浑浊； 应用：检验二氧化碳气体。 上一页 下一页 返回导航 3．CO和CO2的区别与联系 (1)CO和CO2的化学性质不同：原因是它们的分子构成不同。 (2)CO和CO2在一定条件下可以相互转化：CO CO2。 4．CO2的制取 (1)工业制取：高温煅烧石灰石，化学方程式为 ________________________。 (2)实验室制取：(详见“实验探究 素养提升”栏目) CaCO3 CaO＋CO2↑ 上一页 下一页 返回导航 5．二氧化碳对生活和环境的影响 (1)自然界中的碳循环 (2)二氧化碳会导致温室效应 ①危害：全