教材解读 第8讲 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第1课时　金属材料　金属资源的利用和保护 1 知识梳理 素养形成 2 实验探究 素养提升 3 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点一：金属材料 1．纯金属 (1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有______光泽、有优良的导电性(作导线)、导热性(作炊具)和延展性(拉成丝、压成片)，密度较大，熔点较高。 (2)特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是液态；不同金属的密度、沸点、熔点和硬度等都不相同。 金属 上一页 下一页 返回导航 归纳总结 金属之最 ①人类最早使用的金属是____，②目前世界上年产量最高的金属是____，③地壳中含量最多的金属元素是____，④人体中含量最多的金属元素是____，⑤熔点最低的金属是____(俗称水银)，⑥熔点最高的金属是____，⑦导电、导热性最好的金属是____。 铜 铁 铝 钙 汞 钨 银 上一页 下一页 返回导航 2．合金 (1)概念：合金是在金属中加热熔合某些_______或________，制得具有金属特征的物质。 (2)性质：一般来说，合金的熔点比各成分金属____，硬度比各成分金属____，抗腐蚀性能更好。 金属 非金属 低 大 上一页 下一页 返回导航 小实验 比较合金和纯金属的硬度 现象：纯金属表面有较深的划痕。 结论：合金的硬度强于组成它的纯金属。 上一页 下一页 返回导航 (3)常见的几种合金 合金 铁合金 铜合金 钛合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量2%～4.3% 含碳量0.03%～2% 铜锌合金 铜锡合金 —— 备注 两者性能不同的主要原因是含碳量不同 紫红色铜为纯铜 可制作“人造骨” 上一页 下一页 返回导航 提分点拨 合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有：锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。 上一页 下一页 返回导航 知识点二：金属资源的利用和保护 1．金属资源在自然界中的存在形式 地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。除少数很不活泼的金属，如金、银等以_____的形式存在，其他金属都是以_______的形式存在。 2．常见金属矿石及其主要成分 矿石种类 铁矿石 铝矿石 铜矿石 磁铁矿 赤铁矿 铝土矿 孔雀石 黄铜矿 主要成分 Fe3O4 Fe2O3 Al2O3 Cu2(OH)2CO3 CuFeS2 化合物 单质 上一页 下一页 返回导航 3.金属冶炼(详见“实验探究 素养提升”栏目) 4．金属的锈蚀与防护 (1)铁生锈的主要原因：铁与空气中的_______、________接触，发生了复杂的化学反应，生成了铁锈。   氧气 水蒸气 上一页 下一页 返回导航 规律总结 ①铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，颜色为红色，具有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果不及时除去，会加快生锈的速率。 ②高温时或在盐水环境中，铁生锈的速率会加快。用过的菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，就是这个缘故。 上一页 下一页 返回导航 (2)金属锈蚀条件的探究(详见“实验探究 素养提升”栏目) (3)除锈的方法 铁锈一般用酸(常用稀盐酸或稀硫酸)除去： 稀盐酸除锈的化学方程式为______________________________； 稀硫酸除锈的化学方程式为___________________________________。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O 上一页 下一页 返回导航 (4)防止铁生锈的方法 ①原理：隔绝空气(或氧气)和水。 保持铁制品表面的洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净） 在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐 磨和耐腐蚀的金属等） 改变其内部结构，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢） (5)金属资源的保护和利用：防止金属锈蚀；废旧金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。 ②方法 上一页 下一页 返回导航 实验探究 素养提升 2 实验7　金属的冶炼 一、一氧化碳还原氧化铁 1．实验原理：_____________________________(用化学方程式表示)(该反应体现了CO具有_________)。 2．实验装置 温馨提示：涉及CO的实验时要注意两个方面的问题：一要考虑其毒性(要有尾气处理)，二是要考虑其可燃性(防点燃或加热时发生爆炸)。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 还原性 上一页 下一页 返回导航 3．实验现象 (1)硬质玻璃管中_________的粉末逐渐变为_______； (2)试管中澄清石灰水_______