教材解读 第8讲 第2课时 金属的化学性质(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第2课时　金属的化学性质 1 知识梳理 素养形成 2 实验探究 素养提升 3 重点难点 素养拓展 4 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点一：金属的化学性质 1．大多数金属可与氧气反应 (1)反应通式：金属＋氧气→金属氧化物。(化合反应) (2)反应条件：氧气与金属的反应条件与____________有关。活泼金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如金)。 金属活动性 上一页 下一页 返回导航 金属 化学方程式 现象 镁 2Mg＋O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 铝 4Al＋3O2===2Al2O3 常温下表面变暗 铁 3Fe＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜 2Cu＋O2 2CuO 固体由紫红色变成黑色 上一页 下一页 返回导航 2．金属与酸的反应 (1)反应通式：金属＋酸→盐＋H2↑。(置换反应) (2)反应条件：金属活动性排在H前。 规律总结 “真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应(注：不代表金不与氧气反应)。利用此性质可以用灼烧的方法鉴别黄铜与黄金。 上一页 下一页 返回导航 金属 与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 现象 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，固体逐渐溶解 铝 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 反应比较剧烈，产生大量气泡，固体逐渐溶解 锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反应比较剧烈，产生大量气泡，固体逐渐溶解 铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色 上一页 下一页 返回导航 3．金属与金属盐溶液的反应 (1)反应通式：金属＋盐→新盐＋新金属。(置换反应) (2)反应条件：参加反应的金属活动性必须______盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须______。 强于 可溶 规律总结 铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁的化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色，如FeSO4溶液和FeCl2溶液。 上一页 下一页 返回导航 示例 化学方程式 现象 铁和硫酸铜 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铝和硫酸铜 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 铜和硝酸银 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 上一页 下一页 返回导航 知识点二：金属活动性顺序 1．金属活动性顺序表 记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。 上一页 下一页 返回导航 2．金属活动性顺序的规律 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠____，它的活动性就越___。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢______的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的____。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (4)有铁参加的置换反应，生成物为＋2价的亚铁盐。 前 强 前面 氢 上一页 下一页 返回导航 3．金属活动性顺序的应用 (1)判断某些置换反应能否发生 金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸 单质金属（K、Ca、Na除外）必②判断金属与盐能否发生反应 排在盐中金属的前面 盐必须可溶 (2)根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。 ①判断金属能否和酸反应 上一页 下一页 返回导航 实验探究 素养提升 2 实验9　金属活动性顺序的探究 1．原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应及反应速率进行判断 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应 将金属插入稀盐酸或稀硫酸中 有气体产生，则该金属活动性排在氢之____，否则排在氢之____ 前 后 上一页 下一页 返回导航 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与盐溶液发生置换反应 将金属插入某盐溶液中 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性____，否则相反 金属与酸溶液反应速率的快慢 取等质量大小相同的金