教材解读 第10讲 第1课时 常见的酸和碱(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第1课时　常见的酸和碱 1 知识梳理 素养形成 2 实验探究 素养提升 3 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点一：常见的酸 1．定义：解离时产生的阳离子全部为____的化合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。 2．盐酸、硫酸的物理性质和用途 (1)浓盐酸和浓硫酸的比较   浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态 无色黏稠的油状液体 无色的液体 H＋ 上一页 下一页 返回导航   浓硫酸 浓盐酸 气味 无味 有刺激性气味 打开试剂瓶发生的现象 无明显现象 瓶口有白雾产生 用途 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 上一页 下一页 返回导航 (2)浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作某些气体的干燥剂(可干燥H2、O2、CO2、CO，但不能干燥NH3)。 上一页 下一页 返回导航   性质 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 减小 提分点拨 ①浓硫酸与浓盐酸敞口放置时的质量变化情况： ②打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶口有白雾，是因为挥发出来的氯化氢气体与水蒸气形成了盐酸小液滴。 上一页 下一页 返回导航 ②浓硫酸具有腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸的化学性质 由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出____，所以酸溶液具有许多共同的性质。 (1)跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变____色，不能使无色酚酞溶液变色。 H＋ 红 上一页 下一页 返回导航 8 (2)与活泼金属反应 ①通式：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) ②举例 a．H2SO4、HCl分别与Fe反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 上一页 下一页 返回导航 现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 b．H2SO4、HCl分别与Zn反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 (3)与金属氧化物反应 ①通式：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) 上一页 下一页 返回导航 ②举例 a．HCl与CuO反应： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 b．HCl与Fe2O3反应： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 上一页 下一页 返回导航 (4)与碱反应 ①通式：酸＋碱→盐＋水(中和反应)(复分解反应) ②举例 a．HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH===NaCl＋H2O b．H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 上一页 下一页 返回导航 (5)与某些盐反应 ①通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) ②举例 a．HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 b．H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 现象：产生大量气泡 上一页 下一页 返回导航 4．酸的“个性” 不同的酸具有“个性”，是因为不同的酸含有的酸根离子不同，例如盐酸中有Cl－，硫酸中有SO，因此盐酸和硫酸的化学性质不完全相同。如稀盐酸能和硝酸银溶液反应：_____________________________，稀硫酸能和氯化钡溶液反应：_________________________________。 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 上一页 下一页 返回导航 知识点二：常见的碱 1．碱的定义 解离时产生的阴离子全部是______的化合物。 2．NaOH与Ca(OH)2的性质和用途   氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色态 白色固体 白色粉末状固体 OH－ 上一页 下一页 返回导航   氢氧化钠 氢氧化钙 溶解性 极易溶于水且放出大量的热，暴露在空气中易吸收水分潮解，易吸收CO2而变质 微溶于水，溶解放热，但不明显，其水溶液俗称石灰水 腐蚀性 具有强烈腐蚀性 具有腐蚀性 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O=== Ca(OH