教材解读 第10讲 第2课时 溶液的酸碱性及中和反应(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第2课时　溶液的酸碱性及中和反应 1 知识梳理 素养形成 2 实验探究 素养提升 3 重点难点 素养拓展 3 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点一：溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂的种类很多，常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。   酸溶液 碱溶液 中性溶液 石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 酚酞溶液 不变色(无色) 变红色 无色 上一页 下一页 返回导航 小实验 溶液酸碱性的检验 向常见溶液中加入酸碱指示剂   指示剂 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 现象 石蕊溶液(紫色) 红 红 蓝 蓝 酚酞溶液(无色) 无 无 红 红 结论 —— 显酸性 显碱性 上一页 下一页 返回导航 提分点拨 ①酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时，改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。 ②指示剂颜色的变化只能说明所测溶液是酸性溶液或碱性溶液。如Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，但Na2CO3是盐，而不是碱。 上一页 下一页 返回导航 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液的酸碱度：溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 (2)pH的取值范围通常在_______之间。 (3)溶液酸碱性与pH的关系 0～14 上一页 下一页 返回导航 (4)pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 规律总结 pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 上一页 下一页 返回导航 (5)应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 ②测定雨水的pH，pH小于____的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 ④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 知识点二：中和反应 1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。[盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物] 5.6 上一页 下一页 返回导航 2．实质：酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－===H2O。由此可知H＋和OH－在水溶液中不能共存。 3．应用 (1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药，如用某些含有碱性物质的药物，以中和胃酸过多症；蚊虫叮咬后可涂抹氨水、牙膏、肥皂等碱性物质。 上一页 下一页 返回导航 实验探究 素养提升 2 实验12　酸和碱的中和反应 1．中和反应的实质：酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－===H2O。 2．实验操作、现象及结论   图解 操作 ①在烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌 上一页 下一页 返回导航 操作 ②然后用胶头滴管缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止 现象 ①溶液由无色变为红色 ②溶液恰好由红色变为无色 结论 氢氧化钠溶液与盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 上一页 下一页 返回导航 3.实验拓展 (1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。 (2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。 上一页 下一页 返回导航 ☞典例　某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。 【实验探究】 (1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论：__________________________________。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是__________________________。 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 H＋和OH－反应生成H2O分子 上一页 下一页 返回导航 (2)方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若_____________ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 (3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其