教材解读 第11讲 盐 化肥(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

第11讲　盐　化肥 1 知识梳理 素养形成 2 实验探究 素养提升 3 真题自测 明确考向 目 录 知识梳理 素养形成 1 知识点一：生活中常见的盐 1．概念：组成里含有金属离子(或NH)和酸根离子的化合物，例如高锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等都属于盐。 【注意】食盐是盐，但盐不一定是食盐。 2．常见的盐及其性质 上一页 下一页 返回导航   氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 俗名 食盐的主要成分 ______、苏打 小苏打 大理石、贝壳的主要成分 物理性质 白色晶体，有咸味，粗盐含CaCl2、MgCl2等易潮解 白色固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水 纯碱 上一页 下一页 返回导航   氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 特殊化学性质 能与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋NaNO3 能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞溶液变____ 加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 高温下能分解：CaCO3 CaO＋CO2↑ 蓝 红 上一页 下一页 返回导航   氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 用途 作调味品、腌渍食物、消除积雪、农业上用NaCl溶液来选种、制生理盐水(0.9%NaCl溶液) 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多 建筑材料，补钙剂 上一页 下一页 返回导航 知识点二：盐的化学性质 与某些金属反应 规律 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 条件 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 举例 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu， 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag， 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 上一页 下一页 返回导航 与酸反应 规律 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 条件 有沉淀、气体生成 举例 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl， 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑， 现象：有气泡产生 与碱反应 规律 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 条件 反应物均溶于水，生成物有沉淀 上一页 下一页 返回导航 与碱反应 举例 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH， 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 与某些盐反应     规律 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 条件 反应物均溶于水，生成物有沉淀 上一页 下一页 返回导航 与某些盐反应     举例 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl， 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl， 现象：有白色沉淀生成 上一页 下一页 返回导航 归纳总结 1．酸、碱、盐的溶解性规律。 (1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。 (2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O都可溶于水，Ca(OH)2微溶于水。 (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾(K2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵[(NH4)2CO3]；碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)不溶于水但可溶于酸；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 上一页 下一页 返回导航 2．常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”。 (1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2； (2)蓝色沉淀：Cu(OH)2； (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。 上一页 下一页 返回导航 知识点三：复分解反应 1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．发生条件：反应物：有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 3．表达式：AB＋CD→AD＋CB。 上一页 下一页 返回导航 提分点拨 (1)判断复分解反应是否发生，应从反应物、生成物两方面考虑。首先，两种反应物是在溶液中相互交换离子。其次，生成物中有水或沉淀或气体，复分解反应就可以发生。 (2)有些反应