专题突破二 物质的共存、检验与鉴别、除杂(课件PPT)-2021《星城中考》长沙化学学业水平质量标准完全解读

专题二　物质的共存、检验与鉴别、除杂 1 专题点拨 2 精题精练 目 录 专题点拨 1 类型一：物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内的物质必须均可溶。 (2)在同一溶液中，各物质(即所含的离子)之间不发生反应，即不生成沉淀或气体或水。 2．常见不能共存的离子 不共存的离子 原因 形成的物质 Ca2＋、CO 生成沉淀 CaCO3 Ba2＋、CO BaCO3 上一页 下一页 返回导航 不共存的离子 原因 形成的物质 Ba2＋、SO 生成沉淀 BaSO4 Mg2＋、OH－ Mg(OH)2 Fe2＋、OH－ Fe(OH)2 Fe3＋、OH－ Fe(OH)3 Cu2＋、OH－ Cu(OH)2 上一页 下一页 返回导航 不共存的离子 原因 形成的物质 Al3＋、OH－ 生成沉淀 Al(OH)3 Ag＋、Cl－ AgCl H＋、OH－ 生成H2O H2O H＋、CO 生成H2O和CO2 H2O＋CO2 H＋、HCO NH、OH－ 生成H2O和NH3 H2O＋NH3 上一页 下一页 返回导航 3.一定条件下不能共存的物质(或离子) (1)酸碱性条件 ①pH＞7(或碱性条件)，则溶液中一定含有OH－，则该溶液中一定不含能与OH－反应的物质(或离子)。 中考中的题干常见的描述：碱性溶液；能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液；能使无色酚酞溶液变红的溶液；pH＝9(pH大于7)的溶液。 ②pH＜7(或酸性条件)，则溶液中一定含有H＋，则该溶液中一定不含能与H＋反应的物质(或离子)。 上一页 下一页 返回导航 7 中考中的题干常见的描述：酸性溶液；能使紫色石蕊溶液变红的溶液；pH＝3(pH＜7)的溶液；加入碳酸钠或碳酸氢钠(碳酸盐或碳酸氢盐)能放出气体的溶液；加入较活泼金属能产生气体的溶液，等等。 (2)颜色条件 ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。 ②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液。 上一页 下一页 返回导航 8 ③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液。 ④★紫红色溶液：含MnO的溶液，如KMnO4溶液。 中考常考“无色”溶液中离子共存情况，即该溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO或含这些离子的物质。 上一页 下一页 返回导航 9 B 小试牛刀 1．在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A．Ba2＋、HCO 、SO　　 B．Ag＋、Mg2＋、NO C．K＋、OH－、CO D．NH 、Fe2＋、Cl－   上一页 下一页 返回导航 A 2．能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、OH－、SO 、Cl－ C．Na＋、NH 、NO 、CO D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO 上一页 下一页 返回导航 11 3．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( ) A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl D 上一页 下一页 返回导航 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A．K＋、SO 、NO B．NH 、OH－、Cl－ C．Cu2＋、Na＋、OH－ D．Ca2＋、K＋、CO A 上一页 下一页 返回导航 5．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A．Fe3＋　Na＋　NO 　Cl－ B．K＋　Na＋　OH－　 SO C．H＋　K＋　SO　 OH－ D．Ba2＋　NO 　 CO　 Cl－ B 上一页 下一页 返回导航 类型二：物质的检验与鉴别 1．检验与鉴别的理解 (1)物质的鉴定：根据物质特有的性质确定是否为该物质(或离子)。 (2)物质的鉴别：根据物质性质的差异，将物质一一区分开来。 ①物质鉴别的方法 a．物理方法：根据组内物质的物理性质的差异进行鉴别。   上一页 下一页 返回导航 方法 鉴别常见物质 举例 颜色 含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色，含Fe2＋的溶液显浅绿色，含MnO的溶液显紫红色 鉴别FeCl2溶液和CuSO4溶液 气味 SO2、NH3有刺激性气味；酒精有醇香味；醋有酸味 鉴别CO2和SO2 上一页 下一页 返回导航 方法 鉴别常见物质 举例 溶解性 CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水 鉴别CaCO3固体和Na2CO3固体 溶解