5.2.2 氮及其化合物（2）-2020-2021学年高一化学学生自主探究导学案(人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时 黑龙江省绥化市第一中学化学组 赵秀梅 【导学】 认真阅读教材14—16页完成下列问题 1、 1、金属如 等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在 下却可以用铁或铝制 容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸 ，生成 了一层致密的 薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。当 时， 铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 2、王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 ），能氧化硝酸不能氧化的 。 3、煤、石油和某些金属矿物中含有 ，在燃烧或冶炼时往往会生成 。 在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成 。 它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 4、二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成 。 正常雨水由于溶解了 ，其pH约为 ，而酸雨的pH小于5.6。 5、酸雨有很大的危害，能直接损伤 ，破坏 ，使土壤、湖泊 ， 还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 。 6、氧化硫和二氧化氮都是有用的 ，但当它们分散在大气中时，就成了难以处理 的 。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 【学习新知】 一、铵盐 1、定义：铵根离子与酸根离子所形成的化合物 2、物理性质：都有是晶体且易溶于水 3、化学性质： 1）热稳定性差 → 受热分解 规律：一般铵盐受热分解有NH3产生（NH4NO3是特例） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 与易挥发性酸生成的铵盐，加热有类似升华现象，但是化学变化。 NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑ + H2O (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O NH4NO3无规律 → 配平问题。常见：5NH4NO3 === 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O 探究：【实验5-7】 向盛有少量NH4Cl 溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 现象：三支试管中均产生气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 2）与碱反应：固体：NH4Cl + NaOH === NH3↑+ NaCl + H2O 在溶液中进行： 稀的NH4+与OH—不加热 NH4+ + OH— == NH3·H2O 加热：不论浓稀 NH4+ + OH— === NH3↑ + H2O 4、鉴别：与浓碱共热反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 二、硝酸 1、物理性质：纯的无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，能与水以任意比混合。密度为1.5027g/cm3，沸点83℃, 浓硝酸的浓度为69%，98%以上的为“发烟”硝酸。 2、化学性质： 1）酸性： HNO3 == H+ + NO3— 易挥发，不稳定，强氧化性，一元强酸光照 2）不稳定性： 4HNO3 ==== 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O ①不纯的HNO3呈黄色，因分解产生的NO2又溶于其中形成的 ②温度高、光线强、浓度大，越易分解 ③保存：棕色试剂瓶，冷暗处 探究：【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入 下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加 入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使 铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝， 终止反应。 现象：浓硝酸中产生红棕色气体；稀硝酸中产生无色气体，具支试管上部有红棕色气体 结论：铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应分别生成NO2和NO 3）强氧化性：无论浓稀均为氧化性酸 3Cu + 8 HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O C + 4HNO3(浓) === CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 规律：